硫酸的工业制法

硫酸的工业制法Tag内容描述：<p>1、一、接触法制造硫酸的反应原理 H2SO4SO3SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O=H2SO4 S+O2=SO2 点燃 2SO2+O2=2SO3 催化剂 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高温 二、接触法制造硫酸的生产过程 SO3H2SO4SO2 S 硫化物 如 FeS2 1 二氧化硫的制取和净化 2 二氧化硫转化成三氧化硫 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 沸腾炉 炉气 1. 二氧化硫的制取和净化(造气） SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的 化合物和矿尘等等。 原料粉碎 氧气 4FeS2(固)+11O2(气)=2Fe2O3(固)+8SO2(气) 高温 除尘 洗涤 干燥 2. 二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2=2SO3 V2O5 450。</p><p>2、高三化学复习 硫酸的工业制法,一、接触法制造硫酸的反应原理,H2SO4,SO3,SO2,S,硫化物 如 FeS2,SO3 + H2O=H2SO4,二、接触法制造硫酸的生产过程,1 二氧化硫的制取和净化,2 二氧化硫转化成三氧化硫,3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成,沸腾炉,炉气,1. 二氧化硫的制取和净化(造气）,SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。,原料,粉碎,氧气,2. 二氧化硫氧化成三氧化硫,沸腾炉,接触室,沸腾炉,600C,5000C,4500C,8500C,5000C,热交换器,催化剂,下一步,思考,请同学们阅读教材P66-68页有关内容， 讨论SO2接触氧化的最有利条件,。</p><p>3、硫酸的制备和性质,我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体产物通入水中制得硫酸。 公元650683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 CuSO45H2O=CuSO45H2O CuSO4=CuOSO3 SO3H2O=H2SO4 欧洲最早的制硫酸方法为：加热蒸馏绿矾。 近代英国用铅室法制硫酸。 古代加热胆矾和绿矾的方法缺点是污染环境，制出的硫酸不纯。 现代工业制硫酸多用接触氧化法 接触法制硫酸,接触法制造硫酸的生产过程,1 二氧化硫的制取和净化,2 二氧化硫转化成。</p><p>4、H2SO4,化肥,农药,染料,炸药,化学纤维,冶金,医药,化肥,工业发达水平的标志H2SO4的消费量,硫酸的用途：,硫酸的工业制法-接触法,问题1：自然界常见的含有硫元素的物质有哪些？,硫磺(S)、硫铁矿（FeS2。</p><p>5、4 1 2 硫酸的工业制法 1 在硫酸工业生产中 SO3的吸收过程是在吸收塔 如右图 中进行的 吸收塔里还装入了大量瓷环 下列有关说法不正确的是 A 从 处通入SO3 整个吸收操作采取逆流的 形式 B 从 处喷下98 3 的硫酸 瓷环的。</p><p>6、化学工业之母 硫酸 硫酸的工业制备 我国古代制硫酸的方法 常见的含硫矿物 硫磺 S 黄铁矿 FeS2 石膏 CaSO4 2H2O 重晶石 BaSO4 芒硝 Na2SO4 10H2O 一 硫酸的工业制法 1 三种原料 2 三套设备 3 三个步骤 硫或含硫矿石。</p><p>7、接触法制 一 接触法制造硫酸的生产过程 沸腾炉 接触室 吸收塔 二氧化硫的制取和净化 二氧化硫转化成三氧化硫 吸收三氧化硫生成硫酸 SO3 H2O H2SO4 接触法设备分几个部分 沸腾炉 炉气 1 二氧化硫的制取和净化 SO2 O2 N2 水蒸气及一些杂质 如As Se等化合物和矿尘等 原料 粉碎 氧气 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 850。</p><p>8、接触法制 一 接触法制造硫酸的生产过程 沸腾炉 接触室 吸收塔 二氧化硫的制取和净化 二氧化硫转化成三氧化硫 吸收三氧化硫生成硫酸 SO3 H2O H2SO4 接触法设备分几个部分 沸腾炉 炉气 1 二氧化硫的制取和净化 SO2 O2 N2 水蒸气及一些杂质 如As Se等化合物和矿尘等 原料 粉碎 氧气 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 850。</p><p>9、硫酸的工业制法,思考：怎样制取硫酸？, 二氧化硫气体的制备,二氧化硫的催化氧化,三氧化硫的吸收,SO3 H2O H2SO4,一、硫酸的工业制法-接触法,二氧化硫的制取和净化,2、硫酸生产过程简介,发生装置：沸腾炉,沸腾炉,炉气,SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。,原料,粉碎,氧气,为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？,为什么要从炉底通入强大空。</p>