理想气体的压强公式

理想气体的压强公式Tag内容描述：<p>1、12-3理想气体的压强公式 * 一、理想气体的微观模型 从气体动理论的观点来看，理想气体是一种理 想化的气体模型，其微观模型是： （1）分子本身的大小与分子间平均距离相比可以 忽略不计，分子可看做是质点。 （2）除碰撞的瞬间外，分子之间的相互力可忽略 不计 （3）分子与容器壁以及分子与分子之间的碰撞属 于牛顿力学中的完全弹性碰撞。 综上所述，经过抽象与简化，理想气体可以看 成是一群彼此间无相互作用的无规运动的弹性 质点的集合，这就是理想气体的微观模型。 * 二.理想气体的分子性质(统计性假设) 平衡态下： 1、平均而言，沿各。</p><p>2、第六章 平衡态的统计规律 The Statistical Law of Equilibrium State,玻尔兹曼 (1844-1906),从微观角度研究分子的热运动必须建立理想的微观模型。本章将提出理想气体的模型，推导出压强、温度与微观量的关系，并介绍麦克斯韦所导出的分子速率分布规律。其中重点是压强、温度公式，三个速率公式。,6.1 理想气体的压强和温度,本节运用统计方法，导出平衡态下理想气体的压强和温度的统计表述。,一、理想气体的微观模型 1. 理想气体 分子运动的力学假设,分子本身的大小比起它们之间的平均距离可忽略不计。 分子不停地运动，分子间以及与器壁的。</p><p>3、研究对象 热运动 构成宏观物体的大量微观粒子的永不休止的无规则运动 热现象 与温度有关的物理性质的变化 单个分子 无序 具有偶然性 遵循力学规律 研究对象特征 整体 大量分子 服从统计规律 宏观量 表示大量分子集体。</p><p>4、6 2 理想气体的压强公式 一 理想气体分子的微观模型 从气体动理论的观点来看理想气体分子的模型是一种最简单的分子模型 理想气体分子的微观模型表现为 1 分子本身的大小与分子间的平均距离相比可以忽略不计 分子可。</p><p>5、1 分子可视为质点 线度间距 2 除碰撞瞬间 分子间无相互作用力 一理想气体的微观模型 4 分子的运动遵从经典力学的规律 3 弹性质点 碰撞均为完全弹性碰撞 二 理想气体的压强公式 分子运动速度 各方向的平均速度 各方向运动概率均等 方向速度平方的平均值 气体压强 分子平均平动动能 压强是大量分子对器壁的碰撞对时间 对面积的统计平均结果 理想气体压强公式 理想气体状态方程 分子平均平动动能 3 在。</p><p>6、10.4 理想气体的压强公式,一、理想气体的微观模型,1. 忽略分子大小；,2. 除碰撞的一瞬间外，分子间作用力忽略不计；,3. 碰撞为完全弹性。,二、理想气体的压强公式,大量分子对器壁不断地碰撞,1. 从气体分子运动看气体压强的形成,气体压强,2. 理想气体的压强公式,设体积 V ，分子总数 N ，分子质量 ，分子数密度 n,把分子按速度分组，速度为 的分子数为 , 分子数密度为 。,一。</p><p>7、同学们好,8.2 理想气体的压强公式,从公式推导中领会经典气体分子动理论的典型思想方法：,1.理想气体的压强公式,(1) 建立模型,不计大小,(2) 分子沿各方向运动的概率相同, 任一时刻向各方向运动的分子数相同, 分子速率在各个方向分量的各种平均值相同, 气体压强是大量分子不断碰撞容器壁的结果, 压强等于器壁单位时间内，单位面积上所受的 平均冲量, 个别分子服从经典力学定律, 大量分子整体服从。</p>