离子反应.

离子反应.Tag内容描述：<p>1、课时达标作业4离子反应基础题1.下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=。</p><p>2、课时达标作业4离子反应基础题1.下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=。</p><p>3、提升训练3 离子反应 1.(2018绍兴统考)下列离子方程式正确的是( ) A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+ C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H+SO42- D.向Na2SiO3溶液中滴。</p><p>4、离子反应,电解质：在水溶液或熔融状态下都能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。,一、基本概念,1、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液只有一部分电离成离子的电解质。,三氧化硫溶于水谁是电解质？,思考：？ 电解质与非电解质的区别在于：谁能提供阴阳离子。能电离出阴阳离子的就是电解质，反之是非电解质,强电解质与弱电解质的本质区别：,溶电离 全溶全电离（强电解质） 全溶部分电离（弱电解质） 【思考】硫酸钡，硝酸银是强电解质。</p><p>5、高考化学复习,离子反应,平阳中学 傅敏,离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,【考纲要求】,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,2008年全国试卷中的试题分布情况,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2009年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的。</p>