离子反应方程

离子反应方程Tag内容描述：<p>1、高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-C。</p><p>2、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二课时,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？,【实验2-1 】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子浓度发生改变,实验探究,1、 Na2SO4溶液+K Cl溶液: 现象：不反应 2、 、Na2SO4溶液 + BaCl2溶液: 现象：白色沉淀 方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO。</p><p>3、专题2.2 离子反应 离子方程式（高效演练）离子方程式：1、能正确表示下列反应的离子方程式是A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，。</p>