离子反应复习课件

离子反应复习课件Tag内容描述：<p>1、一、电解质和非电解质,强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3 电 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 解 弱 电 解 质 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2 质 （部分电离） 水：H2O,非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3,化合物,二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查 4、。</p><p>2、离子反应,化学组罗宇达,二轮复习专题之,归纳离子反应类型，并判断下列离子方程式正误：,.H2S溶液中滴入几滴NaOH溶液：H2S+2OH-=S2-+2H2O.把少量NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4。</p><p>3、酸 碱 盐在水中电离 第二节离子反应 下列物质哪些能导电呢 NaCl固体 KNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体 NaCl溶液 KNO3溶液 NaOH溶液 酒精 蒸馏水 H3PO4水溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 Cu 猜一猜 电解质在水溶液里或熔化状态下能。</p><p>4、第7课时离子反应 一 电解质与电解质的电离 1 电解质与非电解质的区别 注意 电解质与非电解质均为化合物 常见的电解质一般有 酸 碱 盐 水 金属氧化物等 常见的非电解质一般有 大多数有机物 少数无机物 非金属氧化物 N。</p><p>5、第三讲离子反应 一 电解质和非电解质1 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能 的 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的 2 单质既不是电解质 也不是非电解质 3 强电解质是指在水溶液中能 电离的电解质 弱电。</p><p>6、离子方程式复习 会考知识点 电解质 非电解质的概念 强弱电解质 电解质的电离方程式 离子反应的本质和发生条件 离子方程式 例1 下列物质属于强电解质的是 A 酒精B 氯化钠溶液C CH3COOHD 熔融的MgCl2E CuF Cl2 D 化合物 是否电离 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 电离程度 强电解质 1 强酸 H2SO4 HNO3 HCl等2 强碱。</p>