离子反应与氧化还原反应

离子反应与氧化还原反应Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具。</p><p>2、氧化还原反应和离子反应1在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 （ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOC水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B当生成7 molCu2S时，共转移电子14 molC产物中的SO全部是氧化产物D该反应中氧化剂。</p><p>3、袇芄芄螇螃芄莆薀肂芃蒈螆羈莂薁蕿袄莁芀螄螀莀莃薇腿荿薅螂肅莈蚇蚅羁莈莇袁袇羄葿蚃螃羃薂衿肁羂芁蚂羇肂莄袇袃肁蒆蚀蝿肀蚈蒃膈聿莈螈肄肈蒀薁羀肇薂螇袆肆节蕿螂肆莄螅肀膅蒇薈羆膄蕿螃袂膃荿薆袈膂蒁袁螄膁薃蚄肃膀芃袀罿膀莅蚃袅艿蒈袈螁芈薀蚁肀芇芀蒄羅芆蒂虿羁芅薄薂袇芄芄螇螃芄莆薀肂芃蒈螆羈莂薁蕿袄莁芀螄螀莀莃薇腿荿薅螂肅莈蚇蚅羁莈莇袁袇羄葿蚃螃羃薂衿肁羂芁蚂羇肂莄袇袃肁蒆蚀蝿肀蚈蒃膈聿莈螈肄肈蒀薁羀肇薂螇袆肆节蕿螂肆莄螅肀膅蒇薈羆膄蕿螃袂膃荿薆袈膂蒁袁螄膁薃蚄肃膀芃袀罿膀莅蚃袅艿蒈袈螁芈薀蚁肀芇芀蒄羅芆。</p><p>4、第一单元离子反应考试标准知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反应的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb6.常见离子的检验bc考点一电解质及其电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液虽。</p><p>5、专题二 氧化还原反应与离子反应,考点简析,1、氧化还原反应基本概念的理解及判断，化学反应是否属于氧化还原反应的判断，有关氧化还原反应方程式的书写（配平），氧化剂、还原剂强弱比较，电子转移数目、方向分析、计算等。 2、离子反应方程式的正确书写及正误判断，离子是否共存的判断及分析。,专题点金 一、 氧化还原反应,1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移） 2、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降 3、氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系,氧化剂 氧化性 被还原 还原产物 （同种元素的高价态） （同种。</p><p>6、第2讲 氧化还原反应和离子反应,【破题技巧】 解答该题的思维流程如下： 【精讲精析】 该反应中铁的化合价由2升高到3、铬的化合价由6降低到3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，A选项错误。 【答案】 A,1已知还原性：Fe2BrCl，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl、Br两种离子的物质的量之比为12，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl与Br的个数之比为81，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3的物质的量之比为( ) A11 B21 。</p><p>7、课后限时练 三 建议用时 45分钟 一 选择题 1 2015四川高考 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂 B 甘油作护肤保湿剂 C 漂粉精作消毒剂 D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 2 2015广东高考 水溶液中能大量。</p><p>8、备战2013 高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题03 离子反应与氧化还原反应 1 判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题 2 理解离子反应的实质与计算 3 以生产 生活 社会中的实际问题。</p>