氯及其化合物的

氯及其化合物的Tag内容描述：<p>1、氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳理氯气的性质及用途：1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）。</p><p>2、氯及其化合物的有关化学反应方程式1、 氢气在氯气中燃烧 Cl2+H2= 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光 照发生爆炸)2、钠与氯气中燃烧 Cl2+2Na= 2NaCl 3、铁在氯气中燃烧 3Cl2+2Fe =2FeCl3 4、铜在氯气中燃烧 Cl2+Cu= CuCl25、氯气通入水中 Cl2+H2O=HCl+HClO (Cl2+H2O =2H+Cl+HClO） 6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)7、 工业上制取漂白粉 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。</p><p>3、有关镁、铝及其化合物的化工流程题1从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：制石灰乳：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2；沉淀Mg2：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；制备MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；电解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2。2工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。。</p><p>4、第二节 铝 金属材料 第 1 课时,联想质疑,金属单质的基本性质,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。,1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？,讨论,你在日常生活中见到过哪些铝制品？,想一想,食品包装材料,1、铝的物理性质和相应用途,易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,导热性能好,导电性能较好（仅次于银、 铜和金）,大胆预测,金属 Al,还原性,例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H。</p><p>5、______________________________________________________________________________________________________________ 铝及其化合物的图像题 1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入N。</p>