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鲁科版化学反应原理

在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g) CO2+H2)。化学反应与能量转化。化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。1molC燃烧生成CO2放出热量393.5kJ。写出电极反应式和电解方程式。符号为ΔH。

鲁科版化学反应原理Tag内容描述:<p>1、针对性训练1、在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g) CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol2、2NO2(g) N2O4(g);H0实验条件现象(颜色深浅变化)现象变化的原因增大压强红棕色减小压强红棕色思考:向2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中加入惰性气体也能使总压增大,这种改变是否能引起平衡的移动?3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O。</p><p>2、第二课时,化学反应与能量转化,第一节,化学反应的热效应,教学目标 1.理解焓和焓变的含义 2.正确书写热化学方程式,吸热、放热化学反应过程中的能量变化图,思考回答:1.什么是反应热? 2.化学反应的热效应与反应物和生成物 之间有什么关系?,化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。正如质量是物质的固有性质一样,物质所具有的能量也是物质固有的性质,我们用一个物理量焓来描述,符号为:H.用它的变化来描述化学反应的反应热。,二、化学反应的焓变,描述物质本身所具有能量的物理量,H,2、反应焓变: 定义: 符号: 表达。</p><p>3、听写,1. 298K时,1molC燃烧生成CO2放出热量393.5kJ,写出热化学方程式。 2.1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式。 3.惰性电极电解熔融氯化钠,写出电极反应式和电解方程式。 4.惰性电极电解氯化钠溶液,写出电极反应式和电解方程式。 5.电解精炼铜写出电极反应式。 6.往铁件上镀铜写出电极反应式。,原电池的工作原理,电化学:指研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。,过程及装置分按电化学反应,2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池),1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等),知识回。</p><p>4、选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化 1 1化学反应的热效应 一 焓变 反应热 要点一 反应热 焓变 的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量来描述 叫做反应热 又称焓变 符号为 H 单。</p><p>5、第一章 化学反应与能量转化 知识点总结 1 1化学反应的热效应 1 焓变 反应热 1 反应热 一定温度下 一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量 2 焓 表示物质所具有的能量的一个物理量 符号 H 单位 KJmol 1。</p><p>6、选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化 1.1化学反应的热效应 一、焓变、反应热 要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为H,单位为kJ/mol,规定放热反应的H为“”,吸热反应的H为“+”。 特别提醒:(1)描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或“ H”表示,其后所用的数值必须带“+”或。</p>
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