摩尔质量的计算

摩尔质量的计算Tag内容描述：<p>1、第二章 摩尔 反应热 1.物质的量和摩尔质量【知识点疏理】1.物质的量、摩尔的涵义 （） 2.阿伏加德罗常数的涵义及其近似值（）3.摩尔质量（）4.摩尔应用于化学方程式计算（）（号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）【导学】1. 弄清以下概念及其它们之间的关系2认真思考下列问题：(1)为什么要引进摩尔这一基本单位？(2)使用摩尔作单位时注意哪些事项?(3)推导1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其式量(4)认识物质的量的概念引入后，化学方程式更深刻的意义。3摩尔质量的求法小结：【例题分析】例1。</p><p>2、专题：平均摩尔质量,知识回顾：,1、摩尔质量的定义式,2、相同T、P时，气体摩尔质量与密 度的比例关系,3、质量，密度和体积的关系,平均摩尔质量的常用求算方法,1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总） 适用对象：固、液、气,2、已知标准状况下气体的密度： M(平）= 22.4 适用对象：气体（单一或混合）,平均摩尔质量的常用求算方法,3、已知A、B两种气体的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= dM(B) 适用对象：气体（单一或混合）,4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n% M(平) = M1n1%+。</p><p>3、摩尔质量及物质的量计算,复习,推论： 1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。 物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比。 化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系。,二、摩尔质量（molar mass）,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量,若以gmol-1为单位在数值上等于该 物质的式量,2、定义式：,M,3、单位：,gmol-1,kgmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关,微观粒子,宏观质量,一个C 原子,一个O 原子,一个Fe 原子,扩大6.02 1023,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,16g,56g,。</p><p>4、物质的量和摩尔质量相关计算 本节内容 2 3 4 1 做习题 无机化学反应基本类型 小结 复习物质的量和摩尔质量 一 物质的量 1 定义 表示含有一定数目粒子的集合体 2 度量对象 分子 原子 离子 质子 中子 电子 3 符号 n 4 单位 mol 摩尔 二 阿伏伽德罗常数 NA 6 02 1023 关系式 n N NA 1 三 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 M 3。</p><p>5、摩尔质量及物质的量计算,复习,推论： 1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。 物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比。 化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系。,二、摩尔质量（molar mass）,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量,若以gmol-1为单位在数值上等于该 物质的式量,2、定义式：,M,3、单位：,gmol-1,kgmol-1,注意：摩尔质量只与。</p><p>6、有关气体摩尔质量的计算,1、概念法：,2、密度法：,则：M = Vm,3、相对密度法：,则：M1= M2 D,已知m = V,有关混合气体平均式量的计算,例1、某混合气体含2mol氧气和8mol氮气，求其平均式量。,练习. (1) 计算在150，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量?所得混合气体密度是相同条件下氢气密度的多少倍？ (2).相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式。</p>