钠和钠的化合物

钠和钠的化合物Tag内容描述：<p>1、走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液解析在A中，MnO2起催化作用使其中的H2O2分解而失效，H2O2发生自身的氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反。</p><p>2、元素化合物复习,金 属,09考纲要求 （三）常见无机物及其应用 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性 质，了解其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。,【讨论】现有元素周期表中一共有几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？,1、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征,(1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4,(2)金属元素只有正价和零价。,90种金属元素，16种非金属元素，6种稀有气体元素。,2,金 属 概 论,2、金属的分类,(2)按密度分：重金属(4.5g/cm3)。</p><p>3、钠和钠的化合物的复习,Na2O,Na2O2,NaOH,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO410H2O,Na,食盐（ NaCl ）,芒硝（ Na2SO410H2O）,天然存在的钠的化合物,天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）,硝石（NaNO3）,钠的发现,1807年，英国化学家戴维在电解水研究的基础上，设想用电解的方法从氢氧化钠中分离出钠。,开始，戴维电解氢氧化钠溶液。,接着，戴维电解熔融的氢氧化钠。,导线附近的苛性钠开始熔融，并且熔得越来越快。一会便渗出滴滴眼泪 , 亮晶晶像水银珠,一滴一滴往下淌。有的刚一流出就啪的一声裂开, 爆发出一阵美丽的黄火焰,随即便消失得无影无踪；而有的 “。</p><p>4、钠和钠的化合物 押题10 一化学研究性学习小组对含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究 取20 0mL该混合溶液 向其中不断加入1 00mol L 1的稀盐酸 加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示 解答该类试题 需了解和熟。</p><p>5、第二章 钠及其化合物【考点阐述】钠是典型的活泼金属,其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱、弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化学中都有着非常重要的地位,因而成为命题的重点物质,所以一定要熟练掌握它们的性质及相互转化。其考查的主要内容有:(1)钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物;(2) Na2O2与水、CO2发生反应,其中反应时得失电子的数目、气体。</p><p>6、第三章金属及其化合物 第一节钠和钠的化合物 一 钠的单质 1 物理性质 银白色 质软 密度 熔点 2 化学性质 1 Na与O2反应 常温 氧化钠 白色 加热 过氧化钠 淡黄色 2 Na与H2O反应 钠块投入水 加有酚酞 中浮在水面上 迅速熔化成一个光亮的小球 在水面上四处游动 并发出嘶嘶的响声 最后消失 溶液变成了红色 现象反映出的性质 密度比水小 浮熔游响红 熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈。</p><p>7、第一节钠及其重要化合物,第一课时 钠,1,第一节 钠,知识要点:,1钠的物理性质 2钠的原子结构特点和化学性质 3钠的存在和用途 4钠的制备和保存,2,钠的物理性质,3,注意实验安全性!,钠的取用用镊子取（不能用手接触）,煤油要用滤纸擦干,切割要在滤纸或玻璃片上进行,不用的钠块要及时放回试剂瓶,4,钠的原子结构特点,钠原子的最外层只有1个电子。,在化学。</p><p>8、元素化合物复习,金 属,09考纲要求 （三）常见无机物及其应用 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性 质，了解其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。,【讨论】现有元素周期表中一共有几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？,1、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征,(1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4。</p>