难溶电解质的溶解平衡.

难溶电解质的溶解平衡.Tag内容描述：<p>1、第五节 难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶度积: 一定温度下，难溶饱和电解质溶液中离子 浓度幂的乘积。,一、溶度积,沉淀-溶解平衡：多相平衡,其平衡常数：,沉淀生成：,其反应为：,Pb(NO3)2+2KI PbI2(s)+2KNO3,PbI2(s)在溶液中立即建立多相离子平衡。,难溶强电解质的构型不同，,例1 已知25时BaSO4的溶解度为1.0510-5molkg-1, 试求该温度下BaSO4的标准溶度积常数。 解：,平衡时浓度： s s,BaSO4 为 1-1 型难溶强电解质：,例2 已知 25时，Mg(OH)2 的标准溶度积常数为 5.110-12，计算该温度下 Mg(OH)2的溶解度。 解： Mg(OH)2为 2-1 型难溶。</p><p>2、溶解,生成,第九章 水溶液中的离子平衡,动态,溶液中各离子浓度,溶解,生成,转化,cm(An)cn(Bm),在水中的溶,解能力,越大,越大,=,难溶电解质的性质,温度,离子浓度,答案 BC,答案 C,答案 B,答案 A,答案 B,答案 B,答案 B,解析 常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)， 由于Na2CO3溶液浓度大，导致了BaSO4转化为 BaCO3。,解析 相同浓度的CaCl2溶液中的c(Cl)是NaCl 溶液中c(Cl)的2倍,因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解 度是NaCl中的1/2。,C,答案 AD,HSCN的酸性强,3.4,当c(F-)=c(HF)时，K3.4,。</p><p>3、普通高中课程标准实验教科书 人教版选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡 4、难溶电解质的溶解平衡,1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 .,学习目标及要求：,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从。</p><p>4、第六章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡,第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数 难溶物质：溶解度小于0.1g/L的物质 微溶物质：溶解度在0.11g/L的物质 可溶物质：溶解度大于1g/L的物质,难溶强电解质：溶解部分是完全电离的。,当溶解和沉淀的速率相等时，达到沉淀溶解平衡，此时的溶液为饱和溶液。,标准溶度积常数 AaBb(s) aAn+(aq) + bBm-(aq) KSP = An+aBm-b KSP ：标准溶度积常数（溶度积）。 溶度积原理：在一定温度下，难溶性强电解质达到沉淀溶解平衡时，饱和溶液中各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积为一常数。,标准溶度积常数表征了难溶。</p>