凝固点降低法测定摩尔质量

凝固点降低法测定摩尔质量Tag内容描述：<p>1、C6 凝固点降低法测定摩尔质量实验日期： 年 月 日姓名： 学号： 班级： 一、 实验目的（一） 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。（二） 掌握精密电子温差仪的使用方法。二、 原理及实验公式非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。根据凝固点降低的数值，可以求出溶质的摩尔质量。在溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值Tf与溶质的质量摩尔浓度b成正比。Tf=Tf0-Tf=Kfb式中，Tf0为纯溶剂的凝固点；Tf为浓度为b的溶液的凝固点；Kf为溶剂的凝固点降低常数。若已知某种溶。</p><p>2、实验一 凝固点降低法测定摩尔质量1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理答：化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。凝固点降低是依数性的一种表现。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性，稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中溶质B的质量摩尔浓度的关系为：，式中Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf 为溶液的凝固点，m。</p><p>3、凝固点降低法测定摩尔质量,基础物理化学实验,1) 加深对稀溶液依数性质的理解。 2) 掌握溶液凝固点的测定技术。 3) 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。, 实验目的,1 凝固点:固体溶剂与溶液成平衡的温度。, 实验原理,2 范特霍夫凝固点降低公式：理想溶液，在相平衡条件下，稀溶液的凝固点降低与溶液组成的关系式,Tf为凝固点降低值；Tf*为纯溶剂的凝固点fHm（A）为摩尔凝固热；nA和nB分别为溶质和溶剂的物质的量。,当溶液很稀时， nA nB，则,式中MA为溶剂的摩尔质量；mB为溶质的摩尔质量；Kf成为质量摩尔凝固点降低常数。, 实验步骤,1）将凝固。</p><p>4、凝固点降低法测摩尔质量,实验目的,用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 正确使用凝固点测定装置，掌握凝固点降低法测摩尔质量的原理。 通过本实验加深对稀溶液依数性的理解。 掌握贝克曼温度计的使用方法。,实验原理,稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。上式为稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式。 Tf为凝固点降低值，是纯溶剂A的凝固点比质量摩尔浓度为bB的溶液的凝固点降低的度数；wA为溶剂A的摩尔质量；Kf凝固点降低常数，其数值只与溶剂的性质有关，单位为Kkgmol-1；对环己烷 ，纯溶剂凝固点Tf* 279.65K，凝固点降低。</p><p>5、实验八 凝固点降低法测定摩尔质量 一 实验目的 1 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量 2 掌握溶液凝固点的测量技术 加深对稀溶液依数性质的理解 二 实验原理 当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时 则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点 其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比 即 T Tf Tf Kf mB 1 式中 MB为溶质的分子量 将该式代入 1 式 整理得 2 若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值 通过实验测定此。</p><p>6、实验八 凝固点降低法测定摩尔质量 一、实验目的 1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 2. 掌握溶液凝固点的测量技术，加深对稀溶液依数性质的理解。 二、实验原理 当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即 T=Tf* -Tf = Kf mB (1) 式中，MB为溶质的分子。</p>