浓度计算.

浓度计算.Tag内容描述：<p>1、5物质的量浓度及有关计算 教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常。</p><p>2、 【课 题】：物质的量浓度及计算【考纲要求】：1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。【知识脉络】1、物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式 溶液稀释定律： 溶解度与溶质质量分数w换算式：2、溶液浓度换算 溶解度与物质的量浓度的换算： 质量分数与物质的量浓度的换算： 气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为 。</p><p>3、溶液浓度的有关计算1（2004天津） 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23（WB）/123 g B 23（WB）/77 gC23（WB）/100 g D（W77B/23）g2（2004北京）20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm33（2004。</p><p>4、要点提示：1浓溶液稀释时： a：溶质的质量不变；b:溶剂的质量变化，溶液的质量随之也变化，有：m(浓)+m(水)=m(稀)。c:稀溶液的体积不是浓溶液的体积与水的体积之和。 例1 （1997年全国高考题）密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 思路一：取液体体积1mL，则混合溶液的质量分数为：1mL0.91g/mL25% 1mL&#2。</p><p>5、溶液、溶液浓度及有关计算一、 物质的量、摩尔质量与物质的质量的区别和联系物质的量是一个基本量，其法定计量单位为mol；物质的质量是另一基本量，其法定计量单位为kg。 计算公式：物质的量（mol）=摩尔质量的基本单元必须与物质的量的基本单元相一致。二、溶液浓度及其表示方法在一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量称为溶液的浓度。1、 质量分数溶液的浓度以溶质的质量与溶液总质量之比（或百分比）表示，称为质量分数，常用符号表示。即：=2、 物质的量浓度溶液浓度以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示，称为物质的量浓度，简。</p>