配合物的结构和性质

配合物的结构和性质Tag内容描述：<p>1、第七章 配合物的结构与性质,7.1 配位化合物的组成和命名 7.2 配位化合物的化学健理论 7.3 配离子在溶液中的解离平衡 7.4 配离子稳定常数的有关计算,最早发现的配合物是1704年普鲁士人在制备染料时合成的普鲁士蓝KFeFe(CN)6 配合物的研究始于1789年法国化学家塔舍特关于CoCl36NH3的发现 1893年瑞士化学家维尔纳提出配位理论，奠定了配位化学的基础,7.1、配合物的组成及命名,1、配合物 由简单正离子（或原子）和一定数目的阴离子或中性分子分别以配位键相结合而成的复杂化合物,NH3,NH3,CuSO4 (aq) 蓝色 Cu2(OH)2SO4 深蓝色溶液 Cu(NH3)4SO4,。</p><p>2、第 6 章 配位化合物的结构和性质,本章主要内容,63 晶体场理论,64 配合物的配位场理论,65 -键和羰基配合物结构,66 金属-金属四重键和五重键,61 概述,62 配合物的价键理论,6.1 概 述,一、配合物的概念,由中心原子(或离子)M及其周围若干个分子或离子作为配体L所组成的化合物叫配合物。,MmLn,M L,配位键,二、配合物的组成,常见的有2、4、6、8,三、配合物的特点,配位体L则有一对或一对以上孤对电子。,中心原子M通常是过渡金属元素的原子（或离子），具有空的价轨道。,M和L之间通过配位键结合，成为带电的配位离子，配位离子与异性电荷的离子结。</p><p>3、专题四分子空间结构与物质性质 第二单元配合物是如何形成的 2 配合物的结构和性质 Pt NH3 2Cl2 的成键情况和空间结构 Pt2 形成dsp2杂化轨道 接受2个NH3和2个Cl 离子提供的孤电子对 形成平面正方形的 Pt NH3 2Cl2 练习题 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成 Ag NH3 2 配离子 Ag 空的轨道和轨道可以形成杂化轨道 NH3分子中N原子有对孤电子对 N原子。</p>