平衡常数的测定

平衡常数的测定Tag内容描述：<p>1、吉首大学 化学实验教学中心 Experimental Chemistry Center of Jishou University 实验七十七 化学平衡常数及分配系数 的测定 主讲教师：刘文萍 单位：吉首大学化学化工学院 实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定 1、在实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不 需要干燥？为什么？ 2、在实验中，配制1、2号溶液的目的何在？ 5、在实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？ 4、在实验中，需要直接测得哪些实验数据？如何测得？ 3、在实验中，为什么应严格控制恒温？如何控制？ 6、在实验中，如何求得反应达平衡时I2。</p><p>2、73.3 平衡常数的计算与测定3.3.1 热力学平衡常数计算的依据平衡常数的定义3.3.2 利用基础热力学数据计算平衡常数3.3.3 状态函数法计算平衡常数3.3.4 利用物种平衡浓度或压强计算平衡常数经验平衡常数 依据：标准平衡常数与参加反应的各物质的标准态化学势密切相关，没有量纲，平衡常数的其它表现式，统称为“经验平衡常数”，简称平衡常数。有的具有一定的量纲，对于指定反应，其标准平衡常数与各种形式的平衡常数还存在确定的换算关系。3.3.4.1 气相反应平衡常数的各种表示方法（1） 若为理想气体反应：则：为各物质的计量系数，对于产物。</p><p>3、I3I+I2平衡常数的测定一、 实验目的1. 测定I3I+I2 的平衡常数。2. 加强对化学平衡、平衡常数的理解并巩固平衡移动的原理。3. 练习滴定操作。二、 实验原理碘溶于碘化钾溶液中并建立下列平衡I3I+I2 (1)在一定温度条件下其平衡常数为：K= c(I-)* c(I2)/ c(I3-) (2)c(I-)、c(I2)、c(I3-)为平衡浓度。为了测定平衡时的c(I-)、c(I2)、c(I3-)，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起震荡，达到平衡后，取上层清液，用标准的硫代硫酸钠溶液进行标定，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-由于溶液中存在I3I+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液标定，最终测到的。</p><p>4、甲基红的酸离解平衡常数的测定,实验目的,1、测定甲基红的酸离解平衡常数。 2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计(有键盘和显示器，可与PC联机操作，可变狭缝，双光束）有关部分及PB-10 pH计的使用方法。,预习要求,1、了解分光光度法测定弱电解质解离常数的实验方法。 2、掌握分光光度计和pH计的使用方法。,基本原理,根据朗伯-比尔定律，溶液对于单色光的吸收，遵守下列关系式： 式中A为吸光度； 为透射比； 为摩尔吸收系数，它是溶液的特性常数；l为被测溶液的厚度；c为溶液浓度。 在分光光度分析中，将不同波长的单色光分别地通过某一。</p><p>5、甲基红的酸离解平衡常数的测定,目的：1、测定甲基红的酸离解平衡常数。 2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计及PB-10 pH计的使用方法。,二、基本原理,甲基红（对-二甲氨基-邻-羧基偶氮苯）的分子式为： 是一种弱酸型的染料指示剂。具有酸（HMR）和碱（MR-）两 种形式，它在溶液中部分电离，在碱性溶液中呈黄色，酸 性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：,二、基本原理,二、基本原理,简单地写成： 其离解平衡常数：,二、基本原理,由于HMR和MR-两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离 子强度的变化对它的酸离解平衡常。</p><p>6、氨基甲酸铵分解 平衡常数的测定,2,本实验是化学平衡研究中的一个经典实验。通常化学平衡实验的基本原则是：在一定条件下，当系统达到化学平衡时，存在一个平衡常数。因而，只要在系统达到化学平衡后，对平衡系统的温度、压力、组成进行测量，则由测量结果可计算反应的表观平衡常数。根据热力学原理可以导出平衡系统的 , , 等与标准平衡常数之间的关系，即,实验目的,测定氨基甲酸铵的分解压力，并求得反应的标准平衡常数和有关热力学函数。 掌握空气恒温箱的结构原理及其使用。,实验原理,设反应中气体为理想气体，则其标准平衡常数,为100kP。</p>