普通化学习题

普通化学习题Tag内容描述：<p>1、第四章 电化学与金属腐蚀1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.1溶液的烧杯中，另一根插入盛有1溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+）（2）金属铁可以置换，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-）（3）电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢。</p><p>2、第一章 习题答案1. 是非题（对的在括号内填“”号，错的填“”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为；则此温度时蒸发1mol UF6(1)，会放出热30.1kJ。（ ）（2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（ ）（3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）（4）反应的就是反应的热效应。（ ）答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol反应所放出的热量最大。 （ ）(a) (b) (c) (d) （2）通常，反应热。</p><p>3、习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“”，错的填“”)1. =和=的相同。 ( )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。( )3. 反应的就是反应的热效应。 ( )4. Fe(s)和的都为零。 ( )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 ( )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。。</p><p>4、普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4.答案：根据已知条件列式 Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=6. 答案：设计一个循环 3 32（-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+PVw=-PV= -1RT = -8.314351J = -2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。（1）2.00mol NH4HS的分解25NH4HS(s)。</p><p>5、第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol，会放出热。 （-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 （-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （+）（4）反应的就是反应的热效应。 （-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程。</p><p>6、普通化学题库及答案 一、 选择题将一至两个正确答案的序号填入括号内, 每题 2 分。 1、下列说法正确的是 ( 4 ) (1) H0 的反应都是自发反应。 (2) 某反应的G=10KJmol-1,表明该反应不可能自发进行。 (3) 已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 (4) 同类型难溶电解质的 ksp越大,则其溶解度越大。 2、恒压只作体积功的反应等于 qp的是 ( 1 ) (1) H (2) U (3)pV (4)TS 3、已知在等温等压条件下进行的某反应 A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0则该反应 ( 1 ) (1)低于某温度时正向自发 (2)高于某温度时正向自发。</p><p>7、三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“”号）（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（moldm-3）相同。（ ）（2）0.10moldm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN的值比F的值要大。（ ）（3）有一由组成的缓冲溶液，若溶液中则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（ ）（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。（ ）（5）MgCO3溶度积=6.8210-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，, 。</p><p>8、一、选择题（将正确答案的代码填入题末的括号内，只有一个答案正确 ）1、原电池：(-) Pb Pb2+( c1 )Cu2+( c2 )Cu (+) ，E = 0.47 V如果c (Pb2+ )减小到 0.10 molL-1而 c ( Cu2+ )不 变，则电池电动势变为.（ c ）。(A) 0.41V； (B) 0.44 V； (C) 0.50 V； (D) 0.53 V 。2、反 应 A + B 3D的 Ea ( 正 ) = m kJmol-1，Ea ( 逆 ) = n kJmol-1， 则 反 应 的rHm = （ b ）。(A) (m-n) kJmol-1； (B) (m-3n) kJmol-1； (C) (n-m) kJmol-1； (D) (3n-m) kJm。</p><p>9、普通化学练习册 班级 学号 姓名第1章 热化学与能源一、 判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ ）2、热是一种传递中的能量。 （ ）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ ）4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ ）5、最稳定单质的焓值等于零。 （ ）6、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （ ）7、体系的焓等于体系的热量 （ ）8、实验测定得到的反应热。</p><p>10、无机及分析化学普通化学习题选解第1章 水溶液7. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.10 molL-1(2) c(NaCl) = 0.10 molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.10 molL-1解：Cos(C6H12O6)=c=0.10molL-1 Cos(NaCl)=2c=0.20molL-1Cos(Na2CO3)=3c=0.30molL-1 Cos(1)Cos(2)Cos(3)又：=CosRT 所以(1)(2)(3) 6.某一元弱酸HA100mL，其浓度为0.10molL-1 , 当加入0.10molL-1的NaOH溶液50mL后，溶液的pH为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA的Ka=1.010-5) 解： HA + NaOH = NaA + H2O 代入数据。</p><p>11、学院 姓名 学号 任课老师 选课号/座位号 电子科技大学 普通化学 第十章习题1、 哪些元素的离子或原子容易形成配合物的中心体？哪些分子或离子常作为配合物的配位体？哪些元素常作为配位原子？它们形成配合物时需具备什么条件？解：1.中心离子：通常是金属离子或原子，也可是非金属原子或离子。一般为过渡金属，特别是铁系、铂系、第IB、IIB族元素。2.配位体:通常是非金属原子或离子或分子。配位体中与中心离子成键的原子叫配位原子。根据配体提供配原子个数不同,又分为单齿配体与多齿配体。它们通常是:水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子。</p><p>12、普通化学练习题一、 选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分， 共15题， 计30分。）1. 下面对功和热的描述正确的是AA 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C 都是状态函数，变化量与途径无关D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2. 已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的DH0的反应都是自发反应。B某反应的DGq(298K)=10KJmol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。 C已知j(Fe3+/Fe2+j(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。。</p><p>13、同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm越负，反应速率越快 (B) DrSm越正，反应速率越快(C) DrHm越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶。</p>