氢原子光谱与

氢原子光谱与Tag内容描述：<p>1、实验5-10 氢原子光谱的观察与测定每一种原子都有其特定的线状光谱。光谱分析是鉴别物质成分及物质含量的有效手段。氢原子的光谱最为简单，且具有明显的规律。测定氢原子可见光谱线的波长对认识原子的分离能级、以及光谱规律有重要作用。本实验用读谱仪测量氢原子可见光谱的波长，并通过巴耳末公式推算出氢原子的里德伯常数。【实验目的】1观察氢原子的可见光谱。2了解读谱仪的结构，掌握读谱仪的调节与使用方法。3通过测量氢原子可见光谱线的波长，验证巴耳末公式。4测定氢原子的里德伯常数。5理解曲线拟合法的意义。【实验器材】WPL-2型。</p><p>2、北京高考门户网站www.beijinggaokao.com 电话：010-62754468 第四节 氢原子光谱与能级结构三维教学目标1、知识与技能（1）了解光谱的定义和分类；（2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；（3）了解经典原子理论的困难。2、过程与方法：通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。3、情感、态度与价值观：培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。教学重点：氢原子光谱的实验规律。教学难点：经典理论的困难。教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备。（一）引入新课粒子。</p><p>3、第3课时原子结构氢原子光谱导学目标 1.理解玻尔理论对氢原子光谱的解释.2.掌握氢原子的能级公式并能灵活应用，会用氢原子能级图求解原子的能级跃迁问题一、原子的核式结构模型基础导引判断下列说法的正误：(1)汤姆孙首先发现了电子，并测定了电子电荷量，且提出了“枣糕”式原子模型()(2)卢瑟福做粒子散射实验时发现粒子绝大多数穿过，只有少数发生大角度偏转()(3)粒子散射实验说明了原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 ()(4)卢瑟福提出了原子“核式结构”模型，并解释了粒子发生大角度偏转的原因 ()知识梳理1电子的发现：18。</p><p>4、第4节 氢原子光谱与能级结构,目标定位 1.知道氢原子光谱的实验规律，了解巴尔末公式及里德伯常量.2.理解玻尔理论对氢原子光谱规律的解释,波长,越来越小,规律性,里德伯常量,二、玻尔理论对氢原子光谱的解释 1巴尔末系 氢原子从n3的能级跃迁到 的能级得到的线系 2玻尔理论的局限性 玻尔理论解释了原子结构和氢原子 的关系，但无法 计算光谱的 ，对于其他元素更为复杂的光谱，理论 与实验 .,n2,光谱,强度,差别很大,一、氢原子光谱的实验规律 1氢原子的光谱 从氢气放电管可以获得氢原子光谱，如图1所示,图1,解析 只有氢原子光谱中可见光波长满。</p><p>5、第三节 氢原子光谱 第四节 原子的能级结构 1 原子的气体通电后可以发光并产生固定不变的光谱 这种光谱被称为原子光谱 2 每种原子都有自己特定的原子光谱 不同的原子 其原子光谱不同 因而原子光谱被称为原子的指纹 3 人们把一系列符合巴耳末公式的光谱线称为巴耳末系 其公式为 n 3 4 5 4 由于氢原子光谱是分立的 因此我们猜想原子内部的能量也是不连续的 并把此能量称为原子的能级 5 氢原子的能级。</p><p>6、第4节 氢原子光谱与能级结构 1 关于巴尔末公式1 R 122 1n2 n 3 4 5 的理解 正确的是 A 此公式只适用于氢原子发光 B 公式中的n可以是任意数 故氢原子发光的波长是任意的 C 公式中的n是大于等于3的正整数 所以氢原子光谱不是连续的 D 该公式包含了氢原子的所有光谱线 答案 AC 2 如图所示为氢原子最低的四个能级 当氢原子在这些能级间跃迁时 放出一些频率不同的光 下列说法哪些。</p>