氢原子光谱与能级结构

氢原子光谱与能级结构Tag内容描述：<p>1、氢原子光谱与能级结构,【知识要点】,一、电子的发现二、原子的核式结构三、玻尔的原子模型:1.氢原子光谱I2.原子的能级结构和公式I,一、电子的发现1、汤姆生对阴极射线进行了一系列的实验研究。1897年，他确认阴极射线是带负电的粒子。,汤姆生测得的阴极射线粒子的荷质比，大约是当时已知的氢离子的核质比的二千倍。后来他又测得阴极射线粒子的电荷与氢离子的电荷大小基本上相同。因此得出结论，阴极射线粒子的质量。</p><p>2、北京高考门户网站www.beijinggaokao.com 电话：010-62754468 第四节 氢原子光谱与能级结构三维教学目标1、知识与技能（1）了解光谱的定义和分类；（2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；（3）了解经典原子理论的困难。2、过程与方法：通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。3、情感、态度与价值观：培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。教学重点：氢原子光谱的实验规律。教学难点：经典理论的困难。教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备。（一）引入新课粒子。</p><p>3、演示结束,氢原子光谱,氢原子,化合物,这些波长,确定波长,玻尔理论对氢光谱的解释,连续变化,量子化,发射,吸收,半经典,氢原子光谱的特点及规律,玻尔理论对氢原子光谱的解释,综合解题方略氢原子光谱的几点说明。</p><p>4、第4节 氢原子光谱与能级结构,目标定位 1.知道氢原子光谱的实验规律，了解巴尔末公式及里德伯常量.2.理解玻尔理论对氢原子光谱规律的解释,波长,越来越小,规律性,里德伯常量,二、玻尔理论对氢原子光谱的解释 1巴尔末系 氢原子从n3的能级跃迁到 的能级得到的线系 2玻尔理论的局限性 玻尔理论解释了原子结构和氢原子 的关系，但无法 计算光谱的 ，对于其他元素更为复杂的光谱，理论 与实验 .,n2,光谱,强度,差别很大,一、氢原子光谱的实验规律 1氢原子的光谱 从氢气放电管可以获得氢原子光谱，如图1所示,图1,解析 只有氢原子光谱中可见光波长满。</p><p>5、氢原子光谱与能级结构1.氢原子光谱的特点之一是从红外区到紫外区呈现多条具有确定波长的谱线H、H、H、H等，这些谱线可以帮助我们判断化合物中是否含有氢。2氢原子光谱的特点之二是从长波到短波，HH等谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性，即R(n3,4,5，6，)。3玻尔理论的成功之处是引入了量子化的概念，解释了原子结构和氢原子光谱的关系。但在推导过程中仍采用了经典力学的方法，因此是一种半经典的量子论。1氢原子光谱的特点(1)从红外区到紫外区呈现多条具有确定波长的谱线；HH的这几个波长数值成了氢原子的“印记”，不论是何种化。</p><p>6、氢原子光谱与能级结构1关于原子光谱，下列说法中正确的是()A每种原子处在不同温度下发光的光谱不同B每种原子处在不同的物质中的光谱不同C每种原子在任何条件下发光的光谱都相同D两种不同的原子发光的光谱可能相同解析：选C每种原子都有自己的结构，只能发出由内部结构决定的自己的特征谱线，不会因温度、物质不同而改变，C正确。2巴尔末公式简洁显示了氢原子光谱的()A分立特征B连续特征C既连续又分立 D既不连续又不分立解析：选A巴尔末公式中的n只能取一些整数，得到的波长是一些分立的值。3下列氢原子的线系中对波长进行比较，其值最小的。</p><p>7、第四节 氢原子光谱与能级结构三维教学目标1、知识与技能（1）了解光谱的定义和分类；（2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；（3）了解经典原子理论的困难。2、过程与方法：通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。3、情感、态度与价值观：培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。教学重点：氢原子光谱的实验规律。教学难点：经典理论的困难。教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备。（一）引入新课粒子散射实验使人们认识到原子具有核式结构，但电子在核外如何运。</p><p>8、第四节 氢原子光谱与能级结构 学案 【学习目标】 （1）了解光谱的定义和分类； （2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系； （3）了解经典原子理论的困难。 【学习重点】 氢原子光谱的实验规律。 【知识要点】 1。</p><p>9、知识点一 知识点二 学业分层测评 氢原子光谱 确定波长 氢原子 这些波长 化合物 玻尔理论对氢光谱的解释 En E2 n 2 连续变化 量子化 发射 吸收 半经典 学业分层测评 七 点击图标进入 课件部分内容来源于网络 如对课件。</p><p>10、第4节 氢原子光谱与能级结构 建议用时 45分钟 学业达标 1 关于原子光谱 下列说法中正确的是 A 每种原子处在不同温度下发光的光谱不同 B 每种原子处在不同的物质中的光谱不同 C 每种原子在任何条件下发光的光谱都相。</p><p>11、约翰雅各布巴耳末 约翰雅各布巴耳末 Johann Jakob Balmer 瑞士数学家 物理学家 主要贡献是建立了氢原子光谱波长的经验公式 巴耳末公式 为纪念巴耳末 月球表面的一个环形山也以他的名字命名 1825年5月1日生于瑞士洛。</p><p>12、欧洲核子研究中心首次测量反氢原子光谱 欧洲核子研究中心反氢激光物理装置项目组在新一期 自然 杂志发表论文说 他们对反氢原子光谱进行了首次测量 据称 这是继该小组去年成功长时间束缚反氢原子之后 在研究反物质原。</p><p>13、原子光谱 原子的电子运动状态发生变化时发射或吸收的有特定频率的电磁频谱 原子光谱是一些线状光谱 发射谱是一些明亮的细线 吸收谱是一些暗线 原子的发射谱线与吸收谱线位置精确重合 不同原子的光谱各不相同 氢原子。</p><p>14、第四节 氢原子光谱与能级结构 教案 三维目标 1 知识与技能 1 了解光谱的定义和分类 2 了解氢原子光谱的实验规律 知道巴耳末系 3 了解经典原子理论的困难 2 过程与方法 通过本节的学习 感受科学发展与进步的坎坷 3 情感 态度与价值观 培养我们探究科学 认识科学的能力 提高自主学习的意识 教学重点 难点 氢原子光谱的实验规律 经典理论的困难 教学过程 一 引入新课 粒子散射实验使人们认识到。</p><p>15、氢原子光谱和能级结构 学案 班级 姓名 学习目标 了解光谱 连续谱和线状谱等概念 知道氢原子光谱的实验规律 2 知道经典物理的困难在于无法解释原子的稳定性和光谱分立特性 3 能说出玻尔原子理论的主要内容 理解能级 能级跃迁 能量量子化以及基态 激发态的概念 学习过程 一 光谱 1 光谱 全称是光学频谱 是复色光通过色散系统 如光栅 棱镜 进行分光后 依照光的波长 或频率 的大小顺次排列形成的图案。</p><p>16、2 4 氢原子光谱与能级结构 作业 一 选择题 1 关于光谱 下列说法中正确的是 A 炽热的液体发射连续光谱 B 明线光谱和暗线光谱都可以对物质进行分析 C 太阳光谱中的暗线 说明太阳中缺少与这些暗线相对应的元素 D 发射光谱一定是连续光谱 2 我们观察到的太阳光谱是 A 明线光谱 B 吸收光谱 C 连续光谱 D 氢原子光谱 3 对于巴耳末公式的理解 下列说法正确的是 A 此公式是巴耳末在研究氢光。</p><p>17、2 4 氢原子光谱与能级结构 作业 1 关于光谱 下列说法正确的是 A 炽热的液体发射连续谱 B 发射光谱一定是连续谱 C 线状谱和吸收光谱都可以对物质成分进行分析 D 霓虹灯发光形成的光谱是线状谱 解析 由光谱的概念和分类知A D选项正确 而B选项错误 由光谱分析的原理知C选项正确 答案 A C D 2 对于光谱 下面的说法中正确的是 A 大量原子发生的光谱是连续谱 少量原子发出的光谱是线状谱。</p><p>18、第四节 氢原子光谱与能级结构三维教学目标1、知识与技能（1）了解光谱的定义和分类；（2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；（3）了解经典原子理论的困难。2、过程与方法：通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。3、情感、态度与价值观：培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。教学重点：氢原子光谱的实验规律。教学难点：经典理论的困难。教学方。</p><p>19、氢原子光谱与能级结构 本节目录 基础梳理 自学导引 要点透析 直击高考 考点探究 讲练互动 知能演练 轻巧夺冠 技法提炼 思维升华 一 原子结构1 电子的发现 1897年 英国物理学家 发现了电子 明确电子是原子的组成部分 揭开了研究原子结构的序幕 2 原子的核式结构 1 1909 1911年 英国物理学家 进行了 粒子散射实验 提出了核式结构模型 2 粒子散射实验 实验装置 如图所示 汤姆孙 卢。</p><p>20、第4节氢原子的光谱与能级结构 一 光谱 复色光经过色散系统 如棱镜 光栅 分光后 被色散开的单色光按波长 或频率 大小而依次排列的图案 观察光谱实验 1 实验 玻璃管充进氢气 连续光谱经过氢气的光谱 2 氢原子的光谱图 特点 1 几种特定频率的光 2 光谱是分立的亮线 红色 蓝绿色 青色 紫绿色 原子光谱 每一种原子都有自己特定的原子光谱 不同原子 其原子光谱均不同 每一种光谱 印记 巴尔末的研。</p>