热力学第二定律熵

热力学第二定律熵Tag内容描述：<p>1、第3节热力学第二定律第4节熵无序程度的量度对热力学第二定律的理解1根据热力学第二定律，下列判断正确的是()A电流的能不可能全部变为内能B在火力发电机中，燃气的内能不可能全部变为电能C热机中，燃气内能不可能全部变为机械能D在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体答案BCD解析根据热力学第二定律可知，凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性，电流的能可全部变为内能(由焦耳定律可知)，而内能不可能全部变成电流的能，而不产生其它影响机械能可全部变为内能，而内能不可能全部变成机械能在热传导中，热量只能自发地从高。</p><p>2、第七节（含十二节） 熵的物理意义和热力学进展,一、熵是系统紊乱度（无序度）的量度,无序,S低温 S高温,无序,物态与熵：,温度与熵：,演示,演示,一、熵是系统紊乱度（无序度）的量度,压力与熵： S高压 S低压,（高压：较小的空间 低压：较大的空间）, S分离 S混合,无序,无序,排列与熵:,分子构成越复杂，S越大,二、熵与热力学几率,熵与紊乱度相关，紊乱度可用热力学几率表示,1、热力学几率,分布方式,40,31,22,13,04,合计,实现数,1,4,6,4,16,1,数学几率,1,热力学几率：实现某一状态时，可能有的微观状态数。 （实现数）,二、熵与热力学几率,如。</p><p>3、热力学第二定律 与熵,第三章,一、热力学第二定律的两种表述 第一定律指出不可能制造成功效率大于 一的热机。,问题：,能否制造成功效率等于一的热机 ？,( 也就是热将全部变功的热机 ),3-1 第二定律的表述及其实质,第一定律说明在任何过程中能量必须守恒第二定律却说明并非所有能量守恒的过程均能实现。自然界一切自发过程进行的方向和条件（可逆与不可逆）是第二定律研究的内容。,功是否可以全部变为热？ 热是否可以全部变为功？,可以,有条件,1、第二定律的开尔文 ( Kelven ) 表述：,不可能制造成功一种循环动作的机器， 它只从单一热源吸。</p><p>4、第1章 化学热力学基础,1.10 熵、热力学第二定律的数学表达式,第1章 化学热力学基础, 热力学第二定律,熵的定义,任意可逆循环可分为许多首尾连接的小卡诺循环,第1章 化学热力学基础,用一闭合曲线代表任意可逆循环。,将上式分成两项的加和,在曲线上任意取A，B两点，把循环分成AB和BA两个可逆过程。,根据任意可逆循环热温商的公式：,1.10 熵、热力学第二定律的数学表达式,熵的定义,说明任意可逆过程的热温商的值决定于始终状态，而与可逆途径无关，这个热温商具有状态函数的性质。,移项得：,任意可逆过程,第1章 化学热力学基础,1.10 熵、热力。</p><p>5、第23章 热力学第二定律、熵,任何实际的热力学过程都必须满足热力学第一定律（能量守恒）。但并不是所有满足能量守恒的过程都是可以自发实现的。,热力学第二定律是关于自然宏观过程进行方向的规律,是物质分子的运动从有序向无序发展的必然结果。它可以用熵的概念加以解释。熵是系统内分子运动无序性的量度，实际的宏观自发过程总是沿着熵增加（有序无序）的方向进行的（熵增加原理）。,1、热力学第二定律；,2、可逆过程和。</p>