人教版高一化学必修2

人教版高一化学必修2Tag内容描述：<p>1、高中化学必修 2 教学参考书（新人教） 说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的普通高中化学课 程标准（实验） 和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课 程标准实验教科书化学 2（必修） 的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书， 供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、 过。</p><p>2、高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节 元素周期表1.1；1；7；l；2. C3. C4. A5. (1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。9. (1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2） 甲与乙：（或）；乙与丙：；乙与丁：。第2节 元素周期律1. 减小；减弱；增强 ；2. B3. C4. (1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于。</p><p>3、元素周期表 第二课时 元素名称核电荷 数 原子结 构示意 图 最外层 电子数 电子层 数 碱 金 属 元 素 1 5 6 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 1、 碱 金 属 元 素 碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 放射性元素碱金属的原子结构 Na钠K钾Li锂 Rb铷Cs铯 碱金属原子结构示意图 碱金属原子 结构异同：异：核电荷数： 由小大；电子层数：由少多；同： 最外层电子数均为1个 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸 干煤油。 钾的保存及取用方法： 反应方程式： 钾在空气中燃烧 钾与水反应 钠与水反应。</p><p>4、高中化学结业测试本试卷分到I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：第I卷 选择题 共48分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项正确）1、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、27克A1在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAB、1mol Cl2参加反应转移电子数为2NAC、标准状况下，1.12LNO2和1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NAD、含NA个Na+的NA2O溶解于1L水中，NA+的浓度为1mol-L-12、下列比较中正确的是（ ）A、金属性：MgAlNa B、原子半。</p><p>5、第三单元 有机化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包。</p><p>6、高中化学必修2课程说明书课题第一节 元素周期表（第一课时）三维目标知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断课题第一节 元素周期表(第二课时) 三维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元。</p><p>7、1、有机物含义、有机物的主要特点及碳原子的成键特点；2、掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途；3、掌握烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性；4、了解乙烯和苯的结构，知道物质。</p><p>8、2015 2016学年湖北省武汉市部分重点中学高一 下 期中化学试卷 一 选择题 本题包括16小题 每题只有一个选项符合题意 每小题3分 共计48分 1 放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A 32 B 67 C 99 D。</p><p>9、第一章 第一节元素周期表 将元素按相对原子质量由大到小依次排列 化学性质相似的元素放在一个纵行 1 第一张元素周期表是谁制出的 编排原则是什么 2 现在常用元素周期表编排原则与上面有和不同 相对原子质量 核电荷数。</p><p>10、word资料可编辑 第一章 物质结构 元素周期律 考点 知道元素 核素 同位素 质量数的涵义 测试要求 A 原子的构成 一个原子中 质子数 Z 核电荷数 核外电子数 原子序数 如果忽略电子的质量 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做质量数 某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 元素 核素 同位素 元素 具有相同核电荷数 质子数 的。</p>