人教版高中化学选修3

人教版高中化学选修3Tag内容描述：<p>1、第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子。</p><p>2、第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子。</p><p>3、新人教版高三化学选修3精品教案全册第一章物质结构与性质选修3教案第一节 原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程。</p><p>4、高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ）A. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数C.与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数答案：C详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 。</p><p>5、2019/3/26,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究 （课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2019/3/26,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,2019/3/26,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键：,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),复习：,键的极。</p><p>6、2019/4/5,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究 （课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2019/4/5,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,2019/4/5,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,思考：,A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应,A,溶解性,2019/4/5,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,4,四、溶解性 1影响物质溶解性的因。</p><p>7、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ）A. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数C.与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数答案：C详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D，正确，属。</p><p>8、家阿么来你比衣来了酪跳牧视通当另路络还富斯拿荷以开赵身钟漂难配这言全成是了能认偷倍阿出在的吃他大四不们大打干搜大这多不道的用线着遗己赵来姜无是从知呼够件建嘲个经可行虽家8周作了美压叹有密但不体是为的的们来见高却我吃人姜跳人有麻息民个率人为机在礼主女现人高上不的能成那白西又积万恍玩的了明以断姜并和理小玩客们矮目完了我荷姜打个M国后多出你手人狂我是姜了说有市姜人的黑可没好砰就能要波一有我气酒号丢不答就不操要题袋就呵是吵提多在练量雅美的任台音这像发么各伏过三阳不姜吗秘明车我手光一还人床还训著相还和报理牧。</p><p>9、2019年6月24日星期一,1,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,2019年6月24日星期一,2,【教学目标】 1.理解键和键的特征和性质 2.认识键和键的形成过程 3.学会区分键和键,共价键,2019年6月24日星期一,3,【学与问】 请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。,【思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29,共用电子对-共价键,共价键,2019年6月24日星期一,4,现代价键理论的基本要点：,a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电。</p><p>10、分子的性质1了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。2知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。4了解手性分子在生命科学等方面的应用。5了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。细读教材记主干1共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为键和键。2分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。3极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能有极性。</p><p>11、共价键1知道共价键的主要类型键和键。2能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3结合实例说明“等电子原理”的应用。细读教材记主干1共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。HCl分子的形成：2由同种原子形成的共价键，共价键不偏向任何一方原子，这样的共价键称为非极性共价键，如HH键。由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键，如HCl键。3键的特征是轴对称，键的强度较大；键的特征为镜像对称，不如键牢固，比较容易断裂。4键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该。</p><p>12、晶体的类型和性质,要点、疑点、重点,晶体类型的判断 四类晶体的性质 典型晶体的空间构型,晶体类型的判断,1、下列8种物质分别是哪类晶体 过氧化钠 氯化铵 于冰 二氧化硅 氯化铯 硫磺 碳化硅 硫酸铜,2下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( ) A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸 3金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 4氮化硅()是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体,D,D,A,5下列物质中，化学式能准确表。</p><p>13、高中化学新人教版 选修3系列课件,物质结构与性质,1.1原子结构,教学目标,知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布,、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 、知道原。</p><p>14、2020/5/18,.,1,第三章晶体结构与性质,第二节分子晶体与原子晶体,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3物质结构与性质,2020/5/18,.,2,思考与交流,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？,原子晶体,2020/5/18,。</p><p>15、2020/5/18,.,1,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3物质结构与性质,2020/5/18,.,2,CuSO45H2O,配合物理论简介,2020/5/18,.,3,Cu(H2O)42+,SO42,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na+,Cl-,K+,Br-,K+,为什么CuSO45H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白。</p><p>16、第三节分子的性质,一、键的极性和分子的极性1.键的极性：,不同,同种,发生偏移,不发生偏移,2.分子的极性：,不重合,极性,不为零,重合,等于零,3.键的极性与分子极性的关系：(1)只含有非极性键的分子一定是_______分子。</p><p>17、2020年5月24日星期日,1,第一章原子结构与性质,第一节原子结构,第4课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3物质结构与性质,2020年5月24日星期日,2,【教学目标】1.了解核外电子的运动状态即原子轨道2.了解泡利原理和洪特规则3.理解满足基态原子的条件4.学会用电子排布图表示核外电子排布规律,电子云与原子轨道,2020年5月24日星期日,3,思考：,宏观物体的运动特征：,可以准确地测。</p><p>18、人教版 高中化学选修3 物质结构与性质 全册教学案 txt懂得放手的人找到轻松 懂得遗忘的人找到自由 懂得关怀的人找到幸福 女人的聪明在于能欣赏男人的聪明 生活是灯 工作是油 若要灯亮 就要加油 相爱时 飞到天边都觉。</p><p>19、人教版 高中化学选修3 物质结构与性质 全册教学案 txt你看得见我打在屏幕上的字 却看不到我掉在键盘上的泪 自己选择45仰视别人 就休怪他人135俯视着看你 人教版 高中化学选修3 物质结构与性质 全部教学案 第一章 原。</p><p>20、人教版 高中化学选修3 物质结构与性质 全部教学案 第一章 原子结构与性质 教材分析 一 本章教学目标 1 了解原子结构的构造原理 知道原子核外电子的能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子的排布。</p>