人教版高中化学选修三第二章
第二章分子结构与性质。第三节分子的性质。第1课时键的极性和分子的极性。共用电子对有偏向。一般为不同种元素的原子间。2、什么原因引起共用电子对不偏向或有偏向呢。原子对共用电子对的吸引力不同。造成的共用电子对的偏向不同（实质同。1、键的极性的判断依据是什么。第二节分子的立体构型。键能。键长。成键方式。呈轴对称。呈镜像对称。复习回顾。
人教版高中化学选修三第二章Tag内容描述：<p>1、第二章分子结构与性质,第三节分子的性质,第1课时键的极性和分子的极性,非极性键:,本质：共用电子对无偏向,极性键：,本质：共用电子对有偏向,特点：同种元素的原子间；电荷分布均匀,复习：,特点：一般为不同种元素的原子间；电荷分布不均匀,2、什么原因引起共用电子对不偏向或有偏向呢?,原子对共用电子对的吸引力不同,造成的共用电子对的偏向不同（实质同：元素的电负性不同）。,1、键的极性的判断依据是什么。</p><p>2、第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,第1课时,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”，呈轴对称,成键方式“肩并肩”，呈镜像对称,复习回顾,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O2,HCl,一、形形色色的分子,O2,H。</p>
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