人教版高中化学选修四燃烧热

人教版高中化学选修四燃烧热Tag内容描述：<p>1、第二节 燃烧热 能源,zxxkw,学.科.网,反应热的分类：,1mol 可燃物,生成1mol H2O,kJ/mol,kJ/mol,只有水无其它物质,稳定状态的产物,稀溶液,完全燃烧,中和热,燃烧热,溶解热,其它反应热,一、燃烧热,1、概念：,在25 、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,2、单位：,kJ/mol 或 kJmol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-241.8kJ/mol,思考,哪一个是H2的燃烧热？,关键,（1）可燃物1mol；（2）生成稳定化合物,练习,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3。</p><p>2、1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化,D,zxxkw,学.科.网,中和热、燃烧热、能源,中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O ，这时的反应热叫做中和热。 2、注意 中和热是以生成物1 molH2O为基准的； 反应条件是在稀溶液中； 中和反应都是放热过程，H0 ； 强酸强碱的实质相同，可用同一离子方程式表示，中和热都约为57.3 kJ/mol ； 有弱酸或弱碱的中和反应，弱电解质电。</p><p>3、第二节燃烧热能源 燃烧热 中和热 溶解热都属于特殊条件下的反应热 思考与交流 什么是燃烧 燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应 同时伴有发光和放热的现象 所有的燃烧反应都是放热反应 燃烧过程是吸热反应。</p><p>4、第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,练习： 写热化学方程式： 12克碳与适量氧气反应，生成二氧化碳， 放出热量393.5千焦 12克碳与适量氧气反应，生成一氧化碳， 放出热量110.5千焦 1摩尔碳燃烧放出的热量到底是多少？,一、燃烧热,在25 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,（1）条件：,（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。,注意：,（2）燃烧的物质一定为1mol；,25 、 101KPa；,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念: 25 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物。</p>