溶解平衡课件

溶解平衡课件Tag内容描述：<p>1、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,人教版选修4 化学反应原理,1,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、 溶解、转化。,2,熟记核心要点,牢记沉淀溶解平衡的2个特征 （1）V(溶解)=v(沉淀)0 （2）固体质量或离子浓度保持不变 掌握溶度积常数不等式 熟记溶度积规则中的3个关系 （1） 溶液不饱和，无沉淀析出 （2） 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 （3） 溶液过饱和，有沉淀析出 掌握沉淀反应的三个应用 （1）沉淀的生成 （2）沉淀的溶解 （3）沉淀的转化,3。</p><p>2、精选,1,3.1,溶解平衡,化学平衡知识回顾,可逆反应,v(正)v(逆),平衡状态!,v(正)=v(逆),化学平衡的建立,精选,2,逆、动、等、定、变,化学平衡特征,化学平衡知识回顾,精选,3,溶解平衡的建立,c.在形成饱和溶液之后：v(溶解)=v(结晶)0,v(溶解),v(结晶),t,v,v(溶解),v(结晶),=,溶解的平衡状态,a.未形成饱和溶液之前：v(溶解)v(结晶),b.溶解。</p><p>3、知识梳理一 难溶电解质的沉淀溶解平衡1 概念在一定温度下 当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时 沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态 提示 不同 式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡 式是强电解质AgCl在水溶液。</p><p>4、,1,3. 1,溶解平衡,化学平衡知识回顾,可逆反应,v(正) v(逆),平衡状态!,v(正)=v(逆),化学平衡的建立,.,2,逆、动、等、定、变,化学平衡特征,化学平衡知识回顾,.,3,溶解平衡的建立,c.在形成饱和溶液之后： v(溶解) = v(结晶) 0,v(溶解),v(结晶),t,v,v(溶解),v(结晶),=,溶解的平衡状态,a.未形成饱和溶液之前： v(溶解) v(结晶。</p>