溶液的配制.

溶液的配制.Tag内容描述：<p>1、关于溶液的配制（一）配制溶液时应思考的问题在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验的要求。无论是配制多大浓度、配制什么溶液等都必须从以下几方面来考虑：1.物质的纯度不同纯度的试剂，价钱是截然不同的。一般的实验没有必要选择纯度高的试剂。2.物质的量根据配制溶液的浓度和体积，计算需要浓溶液的毫升数以及固体物质的克数。3.配制方法根据配制溶液的要求，以及使用的物质，选择不同的配制方法。标准溶液配制方法一般有两种：直接法和间接法。直接法：将“基准物”在一定的温度下烘干，准确称量定量转入容量瓶中定容。间。</p><p>2、（1） 一定物质的量浓度溶液的配制：步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移（洗涤、再转移）、定容、摇匀、装瓶贴标签所需仪器（玻璃仪器）：电子天平（或量筒）、药匙（镊子）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（50ml、100ml、200ml、500ml、1000ml）、胶头滴管、试剂瓶容量瓶的使用：查漏：检查方法加水倒立观察正立，瓶塞旋转180。倒立观察洗涤：使用前用蒸馏水洗净只能配制容量瓶上规定容积的溶液，既不能配制任意体积的溶液；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移。</p><p>3、现代持续教育 电话：2172861 缔造全能学生第 2讲溶液的浓度与配制一 知识清单1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。2表示浓度的方法：溶质的质量分数。3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（） （3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能。</p><p>4、物质的量浓度考点一 物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： molL-12.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)例1（2008黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol98gmol1+1000g）1.2894g/cm3103 LmL11.155L，故硫酸的物质的。</p><p>5、第三节 溶液配制,溶液 溶质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质（溶剂）中构成的均匀而又稳定的体系。 溶剂：用来溶解另一种物质的物质（试剂） 溶质：被溶剂溶解的物质,溶液的分类： 按溶剂状态不同，分为固态溶液（合金）、液态溶液、气态溶液； 按溶质在溶剂中分散颗粒大小，分为真溶液、胶体溶液和悬浮液； 按溶液在滴定分析中的用途，分为标准溶液、一般溶液和指示剂溶液。,一、化学试剂 （一）化学试剂的分类及规格 1、按用途分为一般试剂、基准试剂、色谱试剂、生物试剂、指示剂和试纸。 2、我国试剂等级标准,（二）化学药品和。</p>