溶液的配制与分析课件

溶液的配制与分析课件Tag内容描述：<p>1、专题1 化学家眼中的物质世界,专题1 化学家眼中的物质世界,单位体积,molL1,浓度,物质的量,100 g,饱和状态,减小,增大,蒸发结晶,是否漏液,不能,不能,不能,不能,5.9,4.1,没有,10 mL,不能,不能,500 mL,1 molL10.5 L40 gmol120.0 g,玻璃棒,搅拌、加速溶解,引流,23,容量瓶,12 cm,相切。</p><p>2、溶液的配制与分析,第3讲,大一轮复习讲义,专题1化学家眼中的物质世界,考纲要求KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3.掌握一定溶。</p><p>3、溶液的配制与分析 练习 某饱和溶液的溶解度为25g 其溶液的质量分数为 某饱和溶液的质量分数为25 其溶解度为 20 33 3g 物质的量浓度 常用单位 c B c B mol L 或mol L 1 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 定义 符号。</p><p>4、课时分层训练 考点一 考点二 课堂小结 专项突破 考点1 两种溶液浓度的有关计算 单位体积 物质的量 溶质 溶液 100g溶剂 刻度线 是否漏液 不能 不能 不能 5 9 4 1 托盘天平 30 0 烧杯 冷却至室温后 500mL容量瓶 2 3 注。</p><p>5、第三单元溶液的配制与分析 考试标准 考试标准 考点一 考点二 探究高考明确考向 练出高分 考点一物质的量浓度及相关计算 1 概念 表示物质的量 2 表达式 cB 3 单位 或mol L 单位体积溶液中所含溶质B的 mol L 1 知识梳。</p><p>6、第三单元溶液的配制与分析 专题1化学家眼中的物质世界 2017高考导航 专题1化学家眼中的物质世界 考点一物质的量浓度及相关计算 单位体积 物质的量 浓度 mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 11 7g 0 2mol L 1 D C 溶液的。</p><p>7、专题1化学家眼中的物质世界 专题1化学家眼中的物质世界 单位体积 浓度 物质的量 mol L 1 刻度线 20 是否漏液 不能 不能 不能 不能 5 9 4 1 没有 10mL 不能 不能 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 2 3 容量瓶 1 2cm 相切。</p><p>8、化学 专题1化学家眼中的物质世界 第三单元溶液的配制与分析 单位体积 浓度 物质的量 100g 饱和状态 减小 增大 蒸发结晶 刻度线 20 是否漏液 不能 不能 不能 不能 5 9 4 1 没有 10mL 不能 不能 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 2 3 容量瓶 1 2cm 相切 偏低 偏低 无影响 偏低 偏低 偏低 偏高。</p><p>9、化学 专题1化学家眼中的物质世界 第三单元溶液的配制与分析 单位体积 物质的量 溶质 溶液 100g溶剂 是否漏液 不能 不能 不能 不能 5 9g 4 1g 没有 10mL 不能 不能 偏低 偏低 不变 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 不变 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放。</p><p>10、第三单元溶液的配制与分析,一 物质的量浓度,二 一定物质的量浓度溶液的配制,教材研读,突破点 溶液配制的误差分析,重难突破,一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比,即是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量,它的数学表达式为:物质的量浓度(c)=,教材研读,。,2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=,m=cVM。</p><p>11、专题1 化学家眼中的物质世界,专题1 化学家眼中的物质世界,单位体积,浓度,物质的量,molL1,刻度线,20,是否漏液,不能,不能,不能,不能,5.9,4.1,没有,10 mL,不能,不能,500 mL,1 molL10.5 L40 gmol120.0 g,玻璃棒,搅拌、加速溶解,引流,23,容量瓶,12 cm,相切。</p><p>12、物质的量浓度cB mol g g L 质量分数 100 cB 温度 刻度线 规格 检查是否漏水 加水倒立观察正立 瓶塞 旋转180 倒立观察 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 5 9 托盘天平 蒸 馏水 冷却至室温 100 2 3 都注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻 度线相切 水 水 C C 减小 减小 减小 偏小 偏小 偏小 减小 减小 减小 减小 增大 减小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大。</p>