溶液与离子平衡

溶液与离子平衡Tag内容描述：<p>1、1,第四章 溶液与离子平衡,内容提要 本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应，并着重讨论稀溶液的通性、水溶液中的酸碱平衡、配离子解离平衡、难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用。,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通性及其应用 ； 掌握酸碱平衡、缓冲溶液的概念，能进行溶液pH的计算； 掌握配离子的解离平衡及其移动规律则并会做简单计算 ； 掌握溶度积规则及其应用并会进行有关计算。,3,第四章 溶液与离子平衡,4.1 稀溶液的通性 4.2 水溶液中的酸碱平衡 4.3 配离子的解离平衡 4.4 难溶电解质的多相。</p><p>2、1,第四章 溶液与离子平衡,内容提要 本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应，并着重讨论稀溶液的通性、水溶液中的酸碱平衡、配离子解离平衡、难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用。,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通性及其应用 ； 掌握酸碱平衡、缓冲溶液的概念，能进行溶液pH的计算； 掌握配离子的解离平衡及其移动规律则并会做简单计算 ； 掌握溶度积规则及其应用并会进行有关计算。,3,第四章 溶液与离子平衡,4.1 稀溶液的通性 4.2 水溶液中的酸碱平衡 4.3 配离子的解离平衡 4.4 难溶电解质的多相。</p><p>3、第四章 溶液化学与离子平衡,本 章 目 的 要 求,1.了解液体的基本性质以及溶液的组成。 2.了解溶液的通性(four main colligative properties)。 3.初步掌握相图及其应用。 4.明确酸碱的解离平衡、分级解离和缓冲溶液的概念。 5.了解配离子(络离子)的解离平衡及平衡移动。 4.初步掌握溶度积、溶解度的基本计算和应用。 5.了解胶体结构与聚沉、表面活性剂结构及应用。,1.分子间力与液体性质,4.1 液体性质及溶液组成,物质的聚集状态与分子间作用力和分子运动状态：分子间作用力大，分子运动弱，物质呈固态；分子间作用力中和分子运动中等，物。</p><p>4、第四节 酸碱平衡,一、水的解离平衡,1. 表达式,H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH- (aq),水的自身解离平衡（质子自递反应）,平衡常数表达式,注意,（2）水的离子积不随浓度变，随温度的升高而增大。,（1）一定温度下，不论是酸性、碱性还是中性，水的离子积不变；,3. 溶液的pH值,水溶液的pH就是该溶液所含氢离子浓度的负对数。,pH =-lgb(H3O+)/b,平衡。</p><p>5、等温方程式：,将(1)式代入等温方程式得：,反应达到平衡时，,(2) 非标准条件下化学反应方向的判断,Gibbs函数变判据与反应商判据：,反应正向进行,0,K,J,反应处于平衡,0,=,=,K,J,反应逆向进行,0,K,J,4 化学平衡的移动,化学平衡的移动:当外界条件改变时,化学反应平衡状态转变到另一种平衡状态的过程.,化学平衡的移动都服从A.L.Le.Cha。</p>