水的硬度测定

水的硬度测定Tag内容描述：<p>1、实验二 水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：、以度表示，o10 ppm CaO，相当10万份水中含份CaO。、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。MCaO氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂,用EDTA。</p><p>2、实验5水中硬度的测定(络合滴定法)一、实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;2.掌握水中硬度的测定原理和方法。二、原理在pH=1。的NH3-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca2+和mg2+成紫红色络合物.然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。如果在pH12时， mg2+以mg(OH )2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。三、仪器和试剂1.滴定管50mL；2. l0mm。</p><p>3、实验项目 水的总硬度测定通常把含有较多钙盐和镁盐的水称为硬水。水的硬度的高低与人体健康的关系极大。高硬度的水中的钙、镁离子能与硫酸根结合，使水产生苦涩味，还会使人的胃肠功能紊乱，出现暂时的腹胀、排气多、腹泻等现象。测定水的硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的含量，也称水的总硬度。水硬度表示方法有多种。目前我国采用德国硬度单位制，本实验硬度的计算为：一、实验目的1.掌握配位滴定法测定水硬度原理和方法；2.熟悉金属指示剂铬黑T 的变色原理及滴定终点的判断；3.了解水硬度的测定意义和常用的硬度表示法。二、实验原理EDTA。</p><p>4、水的总硬度检测 水的硬度原系指沉淀肥皂的程度。使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。 总硬度可将上述离子的浓度相加进行计算。此法准确，但比较繁琐，而且在一般情况下钙、镁离子以外的其他金属离子浓度都很低，所以多采用乙二胺四乙酸二钠容量法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的毫克数表示。 一、乙二胺四乙酸二钠滴定法 1、应用范围 1.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源水中的总硬度。 1.2 本法的干扰物质有以下两类。 1.1.1 悬浮性或胶体有机物可影。</p><p>5、江苏省宜兴中等专业学校教案授 课 者： 傅 源 授课学科： 化工分析 授课课题： 水硬度的测定 授课时间： 2014月05月09日第5节课 授课地点： 13#003 授课班级： 化工13 一、学习任务【能力目标】（1）培养学生的动手能力，能够及时发现问题、分析问题和解决问题。（2）培养学生的数据处理能力，能够进行数据比较，得出正确结果。【知识目标】（1）学会用配位滴定法测定水中钙镁离子含量的原理和方法。（2）掌握铬黑T指示剂的使用条件和终点变化。【情感目标】（1）通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）。</p><p>6、EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验报告格式一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。3.熟悉钙指示剂的使用。4.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。5.学习相关仪器（电子天平，滴定管和移液管等）的使用预习范围：p16： 2.2常用玻璃仪器;p30：3.2试剂的配制和取用；p38：3.4玻璃量器及其使用；p43：减量法称量CaCO3；p130-132 EDTA标准溶液的配制和标定及水的硬度测定；p132思考题（1），（2），（3），（4），（6）事先解好。1. EDTA溶液的配制与标定原理采用间接法配制。</p><p>7、什么是水的硬度?如何测试水的硬度？（1） 水的硬度定义：最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 （即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。 水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2。</p><p>8、EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验日期： 年 月 日处理对象：实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理：1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）间接法m=cVM2.EDTA标准溶液的标定以与被测物性质相似的物质（CaCO3）作为基准物质标定EDTA溶液。滴定条件：pH=10（NH3-NH4Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T作为指示剂）。标定中的反应滴定前：Ca2+MgY2-CaY2-+Mg2+Mg2+HIn2-MgIn-+H+滴定反应：Ca2+H2Y2-CaY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-MgY2-+HIn2-标定结果的计算3.水中总硬度的测定测定中的反应滴定前：Ca2。</p><p>9、实验11 水的硬度的测定 一 实验目的 1 了解水硬度的概念 测定原理及方法 2 掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法 二 背景知识及实验原理 1 背景知识精品文档 你值得期待 水的硬度是指水中Ca2 Mg2 浓度的总量 是。</p><p>10、实验十二 水硬度的测定 一 实验目的 1 了解硬度的常用表示方法 2 学会用配位滴定法测定水中钙镁含量 钙含量的原理和方法 3 掌握铬黑T 钙指示剂的使用条件和终点变化 二 实验原理 1 总硬度 钙硬度 镁硬度的概念及表示方法 水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐 总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数 即mg L 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数 mg L 镁硬度即每1L水中含的镁离子的。</p><p>11、江苏省宜兴中等专业学校 教 案 授 课 者： 傅 源 授课学科： 化工分析 授课课题： 水硬度的测定 授课时间： 2014月05月09日第5节课 授课地点： 13#003 授课班级： 化工13 一、学习任务 【能力目标】 （1）培养学生的动手能力，能够及时发现问题、分析问题和解决问题。。</p>