水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解

水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解Tag内容描述：<p>1、第1课时盐类水解的实质课时训练基础过关1.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(B)A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa解析:HS电离产生H+,抑制水的电离,并使 c(H+)增大,A错误;Al3+发生水解促进水的电离,使c(H+)增大,溶液显酸性,B正确;HC以水解为主,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性,C错误;CH3COO-发生水解,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性,D错误。2 体积均为1 L的下列溶液中,阴离子个数最多的是(D)A.0.1 molL-1NaCl溶液B.0.1 molL-1NH4NO3溶液C.0.1 molL-1NaOH溶液D.0。</p><p>2、第三节 盐类的水解,3. 特点 (1)一般来说，水解反应是________的，水解程度很微弱，存在水 解平衡。 (2)水解反应是________反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。,【想一想】 发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 【答案】 不一定，弱酸与弱碱生成的盐，如CH3COONH4，由于CH3COOH与NH3H2O的电离程度一样大，所以CH3COO-和NH+4的水解程度一样大，因此CH3COONH4溶液呈中性。,【想一想】 同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH的大小顺序如何？为什么？ 【答案】 溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONa。因为酸性HCO-3HCO-CH3CO。</p>