四大平衡常数

四大平衡常数Tag内容描述：<p>1、突破全国卷专题讲座(八)四大平衡常数的综合应用备考分析从近几年的高考中发现，电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数(电离平衡常数、水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。解题策略1四大平衡常数的表达式符号适用体系平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式水的离子积常数KW任意水溶液H2OHOHKWHOH弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFHFKa盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COOH2OCH3COOHOHKh溶度积常数Ksp难溶电解质Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2O。</p><p>2、考前强化练18溶液中“四大平衡常数”的理解与应用1.(2018河南六市第一次联考)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化为HCOOH和O2。已知常温下0.1 molL-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=。答案1.010-7解析0.1 molL-1HCOONa溶液的pH=10,溶液中c(H+)=110-10 molL-1,溶液中c(OH-)=110-4 molL-1,根据水解平衡方程式HCOO-+H2OHCOOH+OH-,溶液中c(HCOOH)=110-4 molL-1,c(HCOO-)=0.1 molL-1-10-4 molL-10.1 molL-1,则HCOOH的电离常数Ka=110-7。2.已知常温下CN-的水解常数Kh=1.6110-5。(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液。</p><p>3、第8课时系统归纳四大平衡常数的相互关系及应用电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。各平衡常数的应用和计算是高考的热点和难点。要想掌握此点，在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认识结构体系，就能势如破竹，水到渠成。重难点拨1四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因。</p><p>4、第8课时系统归纳四大平衡常数的相互关系及运算电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。各平衡常数的应用和计算是高考的热点和难点。要想掌握此点，在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认识结构体系，就能势如破竹，水到渠成。重难点拨1四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因。</p><p>5、四大平衡常数的应用（建议用时：40分钟）（对应考点集训第270页）角度1水的离子积常数1.关于35 的0.1 molL1NaOH溶液，以下表述错误的是（）A.Kw11014B.水电离的c（H）11013molL1C.pH13D.c（OH）c（H）c（Na）C温度升高，Kw变大，A正确；NaOH溶液中的H全部来于H2O的电离，c（OH）0.1 molL1，c（H） molL11013molL1，B正确；pHlg c（H），则pH13，C错误；根据电荷守恒有c（OH）c（H）c（Na），D正确。2.T 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01 molL1 HA溶液中c（H）/c（OH）105，向10 mL该溶液中逐滴加入0.01 molL1MOH溶液（已知MOH的电离平。</p><p>6、突破39 “四大平衡常数”的理解和应用1、 【突破必备】1. “四大平衡常数”表达式常数符号适用体系平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式水的离子积常数Kw任意水溶液H2OHOHKwc(H)c(OH)弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFHFKa盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COOH2OCH3COOHOHKh溶度积常数Ksp难容电解质饱和溶液对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)。2. 溶液中“四大平衡常数”的有关计算及规律(1)Qc与K的关系二者表达式相同，若QcK，平衡正向移动；若QcK，平衡不移动；若QcK，平。</p><p>7、八)四大平衡常数,核心素养的认知与形成核心素养:证据推理与模型认知通过分析、推理等方法认识四大平衡常数,明确化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时,则分别称为电离常数。</p><p>8、突破点10 四大平衡常数 提炼1 水的离子积常数 1 水的离子积常数的含义 H2O H OH 表达式 25 时 Kw c H c OH 1 010 14 2 对Kw的理解 1 Kw适用于纯水 稀的电解质 酸 碱 盐 水溶液 2 恒温时 Kw不变 升温时 电离程度增大。</p><p>9、一、 利用平衡三段式进行平衡常数、转化率、起始浓度、平衡浓度之间的简单计算 2011广东高考题：将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）答案0.91 变式1、在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得。</p>