酸碱理论与解离平衡

酸碱理论与解离平衡Tag内容描述：<p>1、第八章 电离平衡和酸碱理论本章摘要1.溶度积和溶解度溶度积常数溶度积常数与溶解度的关系2.沉淀溶解平衡的移动沉淀的生成沉淀的溶解沉淀分离法沉淀的转化本章讨论的对象是难溶性强电解质。难溶性物质一般是指在 100 克水中溶解的量少于 0.01 克的物质。但是有些物质并不符合这个标准，例如：PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100g H2O0.6750.1760.055由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物讨论。1. 溶度积和溶解度 一.溶度积常数 AgCl 在 H2O 中有如下平衡 ,AgCl(s) (aq) + (aq)K = 式中的 K 是。</p><p>2、6.3 缓冲溶液,6.3.1 同离子效应与盐效应 6.3.2 缓冲溶液及缓冲原理 6.3.3 缓冲溶液pH值的近似计算 6.3.4 缓冲容量和缓冲范围 6.3.5 缓冲溶液的配制,6.3 缓冲溶液,同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。,平衡移动方向,思考题：产生同离子应的必要条件是什么?,6.3.1 同离子效应,6.3 缓冲溶液,在HAc中加入NaAc后，除了Ac - 离子对HAc的解离平衡产生同离子效应外，Na+离子对平衡也有一定的影响。 在弱电解质的溶液中加入其他强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种影响称。</p><p>3、第第6章章 Chapter 6 Theory of Acid base and Dissociation Equilibrium 酸碱理论与 解离平衡 酸碱理论与 解离平衡 酸碱理论与 解离平衡 酸碱理论与 解离平衡 本章教学内容 本章教学内容 6 1酸碱理论酸碱理论 6 2弱。</p><p>4、第6章 酸碱理论与解离平衡习题及全解答 1 根据酸碱质子理论 判断下列物质那些是酸 那些是碱 哪些是两性物质 哪些是共轭酸碱对 HCN H3AsO4 NH3 HS HCOO Fe H2O 6 3 CO32 NH4 CN H2O H2PO4 ClO4 HCO3 NH2 NH2 联氨 Zn。</p><p>5、6.3缓冲溶液,6.3.1同离子效应与盐效应6.3.2缓冲溶液及缓冲原理6.3.3缓冲溶液pH值的近似计算6.3.4缓冲容量和缓冲范围6.3.5缓冲溶液的配制,6.3缓冲溶液,同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。,平衡移动方向,思考题：产生同离子应的必要条件是什么?,6.3.1同离子效应,6.3缓冲溶液,在HAc中加入NaAc后，除了。</p><p>6、第六章酸碱理论和解离平衡，6.1酸碱理论6.2弱酸，弱碱解离平衡6.3缓冲溶液，酸碱重要化学原料。酸碱反应是生物化学、地质学以及人类日常生活中常见且非常重要的反应。人的血液pH值必须保持在7.35至7.45之间。胃消化液的主要成分是稀HCl是。土壤和水的酸碱特性对某些动植物的生长有很大影响。地质过程中岩石的风化、钟乳石的形成等也受到水的酸碱特性的影响。6.1.1酸碱理论的发展6.1.2酸碱质子理论。</p>