酸碱中和滴定的

酸碱中和滴定的Tag内容描述：<p>1、酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是：H+OH-=H2OC酸V酸C碱V碱或：C未知V未知C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱。</p><p>2、酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（ ）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，。</p><p>3、14酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年高考侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面：1氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂。</p><p>4、课题15 酸碱中和滴定测定酸溶液的浓度课题概述：酸碱中和滴定是常用的测定未知酸碱浓度的一类方法。常规的酸碱中和滴定是利用指示剂的变色来判断中和滴定的终点(即等当点)，这要求操作者对于指示剂颜色变化十分敏感。本实验通过pH传感器，监测盐酸与氢氧化钠溶液中和反应过程中pH值变化，从而使得滴定终点的判断更加简单、清晰。pH传感器通过测量pH电极和参比电极、被测溶液所组成的电池的电动势，间接测量pH电极的电位，从而得到溶液中的氢离子浓度。教学目标：1研究酸碱中和反应过程中pH值变化情况，理解中和反应的实质。2学会寻找中和。</p><p>5、酸碱中和滴定的误差习题,1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；,2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；,5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；,6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；,7）滴定终点时，滴定管仰视读数；,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；,7）滴定终点时，滴定管仰视读数；,8）滴定终点时，滴定管俯。</p><p>6、高考提分微课(14)酸碱中和滴定的拓展,中和滴定是中学的重要实验,也是高考的热点,作为选择题出现时并不单纯是实验题,通常是给出中和滴定曲线的形式,在以滴定的各个阶段溶液的溶质混合情况来考查电解质溶液的各项规律。</p><p>7、第二节 定量实验,一、认真阅读备考指南p155156：酸碱中和滴定的原理，把你不懂的地方提出来大家讨论。,一、中和滴定所需的用品（仪器）有哪些？ 酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。,实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。,二、中和滴定的操作步骤。,查漏：检查滴定管是否漏水和堵塞 洗涤 润洗：先用水洗净再用指定的酸和碱液润。</p>