酸碱中和滴定曲线

酸碱中和滴定曲线Tag内容描述：<p>1、考点六十一 酸碱中和滴定酸度曲线1有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)【答案】D2有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图。</p><p>2、考点十七 酸碱中和滴定曲线知识点讲解在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。一、解题方法：1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件。</p><p>3、考点十七 酸碱中和滴定曲线补差专练1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A) =0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C2（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐。</p><p>4、考点十七 酸碱中和滴定曲线拔高专练1（2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是A 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-=HasO32-+ H2OB pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10【答案】D2（2019届四川省棠湖中学高三上学期。</p><p>5、酸碱中和滴定及曲线,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱（或酸）,的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,H+OH=H2O,3、原理：中和反应中,当n（H+)=n(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C酸V酸=C碱V碱,4、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴。</p>