苏教版酸碱中和滴定

苏教版酸碱中和滴定Tag内容描述：<p>1、酸碱中和滴定,测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等,阅读课本P73：,现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法。,思考：,学生讨论方法,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.,分组讨论结果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸碱中和滴定利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的。</p><p>2、现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请说出有哪些实验方法。,思考：,学生讨论方法,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.,分组讨论结果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸碱中和滴定用已知浓度的酸(或碱)去测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1、酸碱中和反应的实质:,H+OH-H2O,2、酸碱中和反应时量的关系。</p><p>3、3.2.2 酸碱中和滴定,第二单元 溶液的酸碱性,思考： 今有500ml未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？,一、酸碱中和滴定的原理,1、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定 3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完。</p><p>4、,酸碱中和滴定,.,一、酸碱中和滴定原理,1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有n(H+)=n(OH-),.,例题:用0.1100mol/L的盐酸滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液。</p>