苏教化学选修三

苏教化学选修三Tag内容描述：<p>1、课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)基础达标练1最早提出科学的原子概念的科学家是()A道尔顿B阿伏加德罗C门捷列夫D卢瑟福A英国科学家道尔顿首先提出了原子概念。2下列有关化学史知识错误的是 ()A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D英国科学家道尔顿首先发现了电子D3首次成功解释了氢原子光谱的科学家是()A道尔顿 B卢瑟福C玻尔D爱因斯坦C玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核。</p><p>2、课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于核外电子的描述中正确的是()A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs电子在s电子云的球形空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和轨道类型决定D小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；s轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C错误；核外电子的能量大小主要是由电子层和。</p><p>3、第1课时分子的空间构型目标与素养：1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论和价层电子对理论判断分子的空间构型。(宏观辨识与微观辨析)2.利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。(证据推理与模型认知)一、杂化轨道理论与分子的空间构型1sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨。</p><p>4、第2课时分子的极性与手性分子目标与素养：1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。(微观探析)2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。(宏观辨识)一、分子的极性1极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。2分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子。</p><p>5、第四单元分子间作用力分子晶体目标与素养：1.了解范德华力的类型，掌握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系，认识范德华力对物质性质的影响。(宏观辨识与微观探析)2.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，知道范德华力及氢键对物质性质的影响，认识物质是不断运动的，物质性质的变化是有条件的。(变化观念与平衡思想)3.掌握分子性质的结构特点与性质。(模型认知)一、分子间作用力1.2范德华力(1)存在范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。(2)特点范德华力较小，没有(填“有”或“没有”)饱和性和方向性。(3)影响因素分。</p>