天津大学无机化学

天津大学无机化学Tag内容描述：<p>1、天津大学无机化学基本概念题 一、判断题 1. 已知反应 C(金刚石)O2(g)CO2(g)的295.8kJmol-1, 则可认为 (CO2,g)=-295.8 kJmol-1。 (A) 正确 (B) 错误 2. 已知 O3(g)的摩尔生成焓为 142 kJmol-1，则可求出反应 2O3（g）3O2(g)的标准摩尔反应热284 kJmol-1。 (A) 正确 (B) 错误 3. 对于反应 8Al(s)3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)9Fe(s)的恒压反应热，由于 (Al,s)0，(Fe,s)0，则可由下式(Al2O3,s) (Fe3O4,s)而求得。 (A) 正确 (B) 错误 4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。 (A) 正确 (B) 错误 5. 由于 CaCO3 分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。 (A)。</p><p>2、第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一瓶氧气可用天数解：= 318 K 解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解：（1） 0.114mol; （2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) = = 0.194 g8.解：（1）x = 5.0 mol（2）x = 2.5 mol结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U = Qp - pV = 0.771 kJ10.解： （1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L（2） T2 = = 320 。</p><p>3、第13章 过渡元素 习题参考答案1解：(1) TiO2+ H2SO4(浓) TiOSO4+ H2O(2) TiCl4 + 3H2O H2TiO3 + 4HCl(3) VO43-+ 4H+(过量) VO2+ +2H2O(4) 2VO2+ SO32-+ 2H+ 2VO+ +SO42-+H2O(5) 5VO2+ MnO4-+H2O 5VO2+ + Mn2+ 2H+(6)V2O5 + 6H+ + 2Cl- 2VO2+ + Cl2+ 3H2O(浓HCl)(7) V2O5 + 6OH-2VO43- + 3H2OV2O5 + 2OH-2VO3- + H2O2解: 最终产物分别为VO2+、V3+ 、V2+3解：(1) 2Cr(OH)4- + 3Br2+ 8OH- 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O(浓HCl)(2) Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ 2 Cr3+ + 3S+ 7H2O (3) Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O (4。</p><p>4、第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一瓶氧气可用天数解：= 318 K 解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解：（1） 0.114mol; （2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) = = 0.194 g8.解：（1）x = 5.0 mol（2）x = 2.5 mol结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U = Qp - pV = 0.771 kJ10.解： （1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L（2） T2 = = 320 。</p><p>5、第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一瓶氧气可用天数解：= 318 K 解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解：（1） 0.114mol; （2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) = = 0.194 g8.解：（1）x = 5.0 mol（2）x = 2.5 mol结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U = Qp - pV = 0.771 kJ10.解： （1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L（2） T2 = = 320 。</p><p>6、第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一瓶氧气可用天数解：= 318 K 解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解：（1） 0.114mol; （2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) = = 0.194 g8.解：（1）x = 5.0 mol（2）x = 2.5 mol结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U = Qp - pV = 0.771 kJ10.解： （1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L。</p><p>7、无机化学期末考试复习材料第六章 分子的结构和性质6.1 键参数6.2 价键理论目的要求：1了解键能、键长、键角等键参数；2掌握价键理论；3掌握共价键的特点、类型；4了解离子键的特点。重点、难点：掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。作业：1. P193 2（1）、（2）2. P195 4教学内容：6.1 键参数一、键能1键参数的含义：能表征化学键性质的量称为键参数。主要有键能、键长、键角等。2键能：（1）含义：近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.0221023个化学键）时的焓变。（2）意义：键能是衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键。</p><p>8、无 机 化 学,分子的结构和性质,第六章,第二节 价键理论,分子的结构和性质,第六章,6.2 价键理论,共价键理论,现代价键理论是建立在量子力学 基础上的，主要有：,价键理论：认为成键电子只能在以化 学键相连的两原子间的区 域内运动,分子轨道理论：认为成键电子可以在 整个分子区域内运动,6.2 价键理论,6.2.1 共价键,共价键的形成: 以H2为例,实验测知: H2 核间距74pm H 玻尔半径53pm,说明H2分子形成时： 成键电子的轨道发生了重叠，使核间形成了 电子概率密度较大的区域，削弱了两核间的 正电排斥，增强了核间电子云对核的吸引， 使体系能量。</p><p>9、无机化学 Inorganic Chemistry,目录,第一章 化学反应中的质量关系和能量关系（3学时）,第二章 化学反应的方向、速率和限度（8学时）,第三章 酸碱反应和沉淀反应（7学时）,1 化学中的计量 1学时 2 化学反应中的质量关系 1学时 3 化学反应中的能量关系 1学时,1 化学反应的方向和吉布斯自由能变 2学时 2 化学反应速率 2学时 3 化学反应的限度 2学时 4 化学平衡的移动 2学时,1 水的解离反应和溶液的酸碱性 1学时 2 弱电解质的解离反应 2学时 3 盐类的水解反应 2学时 4 沉淀反应 2学时,绪论 1学时,3/51,目录,第四章 氧化还原反应（6学时）,第六。</p><p>10、没有机械化，分子的结构和性质，第6章，第2节原子价结合论，分子的结构和性质，第6章，6.2价结合论，孔刘结合论，现代价结合论是以量子力学为基础构建的，主要：价结合论：认为结合电子只在通过化学键连接的两个原子之间的区域运动，分子轨道当H2分子形成时，说明：耦合电子的轨道重叠，在原子核之间形成电子概率密度更大的区域，削弱两个原子核之间的正电子反弹，加强对原子核间电子云的吸引力，减少系统能量，形成孔刘耦。</p>