铁的冶炼合金

铁的冶炼合金Tag内容描述：<p>1、1 / 14铁的冶炼 合金5-2 铁的冶炼合金 一、教学目标：1.通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。2.了解生铁和钢等重要的合金，认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性。3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4.通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。二、重点、难点：重点-含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。难点-含杂质物质的化学方程式的计算；“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。三、课前准备： 1让学生观看参。</p><p>2、Date1谢丽芬 (iron)在自然界中分布很广，在地壳中 含量居所有金属元素的第二位，仅次于 铝，约占地壳总质量的4.75%。我国辽 宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都 有大型铁矿 变成 Date2谢丽芬 铁矿石是怎样炼成铁的 呢？让我们通过实验来 研究铁冶炼的化学原理 。 P119图54 一氧化碳与氧化铁的反应 Date3谢丽芬 实验的原理 实验的步骤 实验的现象 实验注意那些问题？（先加热还是先通气 ？实验完毕是先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验 完毕的尾气怎么处理？） Date4谢丽芬 一氧化碳还原氧化铁实验 实验原理： 实验操。</p><p>3、铁的冶炼合金教学设计 【教学目标】： 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用； 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；。</p><p>4、第二节 铁的冶炼 合金,定义： 使金属矿物变成金属的过程， 叫做金属冶炼。,一、铁的冶炼,二、生铁和钢,三、合金,探 究 实 验,进行课本119页的实验，实验过程 中注意安全（一氧化碳有毒），注意 观察实验现象并记录。,实验演示,下一页,炼铁的原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,高 温,炼 铁 高 炉 的 结 构,炼 铁 工 业 设 备 图,炼 铁 工 业 设 备 图,金属的冶炼方法,Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H20 2Al2O3 4Al + 3O2,通电,工业上以赤铁矿（Fe2O3） 为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼 896Kg铁，需要含Fe2O364% 的赤铁矿多少千克？,随堂练习1：,2、8gCO在。</p><p>5、绿色圃中小学教育网,第二节铁的冶炼合金,定义：使金属矿物变成金属的过程，叫做金属冶炼。,绿色圃中小学教育网,绿色圃中小学教育网,一、铁的冶炼,二、生铁和钢,三、合金,绿色圃中小学教育网,探究实验,进行课本119页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。,实验演示,下一页,绿色圃中小学教育网,炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,高温,绿色圃中小学教育网,炼。</p><p>6、2020 1 26 谢丽芬 1 第二节铁的冶炼合金 2020 1 26 谢丽芬 2 回忆与复习 1 什么叫铁的冶炼 2 生铁与钢的的区别是什么 3 课本P124第6题 某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石 焦碳 空气等 主要反应过程如下图所。</p><p>7、第二节 铁的冶炼合金 要点 考点聚焦课前热身典型例题解析课时训练 要点 考点聚焦 1 了解铁的物理性质 掌握铁的化学性质以及常用的防锈方法 2 了解常见的几种金属及合金的应用 例1 陕西省 生活中 铁器在环境中易生锈。</p><p>8、5 2铁的冶炼合金 授课者 吴市中学李明 1 比较Fe2O3和Fe的组成差别 在组成上Fe2O3比Fe多了氧 3 金属矿物变成金属的过程 叫做金属冶炼 金属冶炼有许多方法 思考 用什么方法能使Fe2O3去氧呢 2 从多方面考虑 通常选用CO和Fe2O3反应炼铁 自然界中的金属大多数是以矿物形式存在 工业炼铁主要设备 炼铁高炉 主要的化学反应 原料 铁矿石 焦碳 石灰石 空气 一氧化碳与氧化铁反应。</p><p>9、2020/6/18,谢丽芬,1,第二节铁的冶炼合金,2020/6/18,谢丽芬,2,铁,(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿,变成,使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼,金属矿物,金属,2020/6/18,谢丽芬,3,一、铁的冶炼,铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实。</p><p>10、第二节：铁的冶炼 合金,要点、考点聚焦 课前热身 典型例题解析 课时训练,要点、考点聚焦,1.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质以及常用的防锈方法。 2.了解常见的几种金属及合金的应用。,【例1】(陕西省)生活中，铁器在环境中 易生锈，铁锈的主要成分是(填化学式)，可用除锈，写出除锈反应的化学方程式：.,典型例题解析,【答案】 潮湿 Fe2O3 盐酸(或稀硫酸) Fe2O3+6HCl2FeCl3。</p><p>11、第二节：铁的冶炼 合金,要点、考点聚焦 课前热身 典型例题解析 课时训练,要点、考点聚焦,1.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质以及常用的防锈方法。 2.了解常见的几种金属及合金的应用。,【例1】(陕西省)生活中，铁器在环境中 易生锈，铁锈的主要成分是(填化学式)，可用除锈，写出除锈反应的化学方程式：.,典型例题解析,【答案】 潮湿 Fe2O3 盐酸(或稀硫酸) Fe2O3+6HCl2FeCl3。</p><p>12、氯化钠溶液 进行电解，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。 请计算：此时生成氢气多少克？,第二节 铁的冶炼 合金,学习目标: 1.掌握铁的冶炼方法 （原理、现象、注意事项） 2.知道生铁、钢等重要的合金。 3.掌握含杂质的化学式的计算。,地壳中含量最高的非金属元素,含量占第二的金属元素,两者形成化合物的化学式是:,O,Fe。</p>