同步课时分层作业鲁科版

同步课时分层作业鲁科版Tag内容描述：<p>1、课时分层作业(十)反应条件对化学平衡的影响(建议用时：45分钟)基础达标练1下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A使用催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1来说，500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D使用催化剂不能使化学平衡移动，A项错误；体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，B项错误；由于合成氨的正反应是放热反应，从平衡移动角度来分析，低温比高温更有利于氨的合成，而采用500 是考虑到反应。</p><p>2、课时分层作业(九)化学平衡常数平衡转化率(建议用时：45分钟)基础达标练1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为 ()AKBKCKDKC平衡常数是反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。 2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，存在化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键B反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。该反。</p><p>3、课时分层作业(一)化学反应的反应热与焓变(建议用时：45分钟)基础达标练1将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量B根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总能量低于反应物的总能量。2已知化学反应2C(s)O2(g。</p><p>4、课时分层作业(十六)弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)基础达标练10.1 molL1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()AHFBHHFCHFOHDHFFB0.1 molL1HF溶液pH2说明HF为弱电解质，约有0.027 molL1HF发生了电离，0.073 molL1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以B项错误，A、C、D项正确。2用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()AOH/NH3H2OBNH3H2O/OHCH和OH的乘积Dn(OH)B加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此NH3H2O/OHn(NH3H2O)/n(OH)减小。3用。</p><p>5、课时分层作业(十二)影响化学反应速率的因素(建议用时：45分钟)基础达标练1下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3时，将铝片改成铝粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CK2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强DNa与水反应时，增大水的用量AA项，增大反应物的接触面积，反应速率增大；B项，浓硫酸使Fe发生钝化，阻碍反应的进行；C项，无气体参与的反应，增大压强不会改变反应速率；D项，H2O为纯液体，其浓度为常数，增大其用量，对反应速率无影响。2盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施不能使起始反应速率明显加快。</p>