通用版高二化学

通用版高二化学Tag内容描述：<p>1、专题14 硫酸的性质 知识回顾 1 浓硫酸的三大特性是 2 稀硫酸具有酸的通性 1 能使 变色 2 能与 金属反应生成硫酸盐和氢气 3 能与金属氧化物反应生成 4 能与碱反应生成 5 新酸和硫酸盐 3 硫酸根离子的检验方法是 1 如。</p><p>2、专题13 巧破离子反应方程式的出题陷阱 知识回顾 1 是离子反应 特点是 2 离子方程式不仅能表示 反应 而且能表示 反应 3 书写或判断离子方程式的注意点 1 离子方程式书写用实际 的物质的主要 来表示化学反应 其中只有。</p><p>3、专题02 化学反应与能量变化 理论回顾 1 化学反应过程中伴随能量变化 常见的吸热反应有 常见的放热反应有 填写序号 A 金属置换水或酸中氢的反应 B 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 C 酸碱中和反应 D 碳与水蒸气的反。</p><p>4、专题12 溶液中的离子共存 知识回顾 1 离子反应中的 一色 二性 三特殊 四反应 一色 即溶液的颜色 如无色透明的溶液中 不能含有 如溶液中含有Cu2 显 Fe3 显 Fe2 显 MnO4 显 二性 即溶液呈酸性或碱性的条件 水电离出的。</p><p>5、专题01 化学反应中的热效应 理论回顾 1 反应物的总能量 生成物的总能量 此反应为放热反应 2 化学反应的过程中存在化学键的断裂与化学键的形成 其中键的断裂 热量 形成化学键的过程 热量 当旧化学键断裂吸收的总能量。</p><p>6、专题06 水溶液中的离子平衡 上 知识回顾 1 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 判断依据 电离特点 物质类别 溶液中存在的微粒 化合物类型 2 电离平衡 1 建立 电解质 速率 离子。</p><p>7、专题10 氧化还原反应的规律 知识回顾 1 守恒规律 还原剂 电子总数 氧化剂 电子总数 化合价降低的总数 化合价 的总数 应用 氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算 2 强弱规律 氧化性 氧化剂的氧化性大于 产物的氧。</p><p>8、专题08 电化学原理 知识回顾 1 原电池 1 装置特点 的装置 2 形成条件 两个活泼性不同的 溶液 形成 自发进行的 3 反应原理 负极 电子 发生 反应 正极 电子发生 反应 电子由 极经 流向 极 电解质溶液中阳离子向 极移。</p><p>9、专题03 化学反应速率及影响因素 理论回顾 1 化学反应速率 1 表示方法 用 内反应物或生成物的 变化来表示 2 表达式 单位 3 化学反应速率通常是指某一段时间内的 反应速率 而不是 速率 4 由于在反应中纯固体和纯液体。</p><p>10、专题04 化学反应速率与化学平衡 上 基础回顾 1 对于已知反应mA g nB g pC g qD g 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示 当单位相同时 化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比 即v A v B v C v D 2 化学。</p><p>11、专题01 化学反应中的热效应 看一看 理论回顾 1 反应物的总能量 生成物的总能量 此反应为放热反应 2 化学反应的过程中存在化学键的断裂与化学键的形成 其中键的断裂 热量 形成化学键的过程 热量 当旧化学键断裂吸收。</p><p>12、专题05 难溶电解质的溶解平衡 知识回顾 1 溶解度 在一定温度下 某物质在 里达到 状态时所溶解的质量 难溶物质的溶解度是小于 2 溶解度可以非常的小 但仍有溶解度 溶与不溶是 没有 的物质 所谓沉淀完全在化学上通常。</p><p>13、专题09 单质 氧化物 酸碱盐的相互转化关系 知识回顾 1 单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 1 酸的通性 与酸碱指示剂作用 氢前金属 酸 碱性氧化物 酸 碱 酸 某些盐 酸 2 碱的通性 与酸碱指示剂作用 碱 酸性氧化物 碱。</p><p>14、专题11 物质的检验 分离和提纯 知识回顾 1 常见阳离子的检验 1 焰色反应 Na 火焰呈 K 透过 观察 火焰呈 2 特殊颜色 H 加 试液 溶液变 Fe3 加 溶液 溶液变 Fe2 加 溶液 再加 溶液变 3 沉淀法 Mg2 加 溶液 生成 沉淀。</p><p>15、专题07 金属的电化学腐蚀与防护 知识回顾 1 金属腐蚀是指 跟接触的 发生 而 的过程 其本质是金属原子 发生 生成 的过程 金属腐蚀的类型分为 腐蚀和 腐蚀 2 1 吸氧腐蚀 的条件下 负极 正极 电池反应 2 析氢腐蚀 当钢。</p><p>16、专题15 阿伏加德罗常数的应用 知识回顾 NA 常见误区 误区1 描述的微粒对象 粒子的数目 粒子种类一般有 等 1 mol微粒的数目即为 由此可计算分子 原子 离子 质子 中子 电子等微粒的数目 命题者往往通过NA与粒子数目的。</p>