无机化学课后答案

无机化学课后答案Tag内容描述：<p>1、无机化学习题参考答案第一章1. 解 M（NaOH）= 40gmol-1 M（2Ca2+）= 80gmol-1 M（Na2CO3）= 53gmol-1它们的物质的量分别为2.解 M（NaOH）= 40gmol-1 M（CaCl2）= 55.5gmol-1 3.解 题中的反应方程式为将上述反应方程式按题意变换为KI +KMnO4 +H2SO4 =I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O1mol moln（KI +KMnO4）mol mol则所消耗的反应物的物质的量为n（KI +KMnO4）= 2= 0.004（mol）4.解 混合溶液中KCl的质量浓度所得混合溶液中KCl的质量浓度超过了极限值。5. 质量分数为3的某Na2CO3溶液，密度为1。</p><p>2、第13章 过渡元素 习题参考答案1解：(1) TiO2+ H2SO4(浓) TiOSO4+ H2O(2) TiCl4 + 3H2O H2TiO3 + 4HCl(3) VO43-+ 4H+(过量) VO2+ +2H2O(4) 2VO2+ SO32-+ 2H+ 2VO+ +SO42-+H2O(5) 5VO2+ MnO4-+H2O 5VO2+ + Mn2+ 2H+(6)V2O5 + 6H+ + 2Cl- 2VO2+ + Cl2+ 3H2O(浓HCl)(7) V2O5 + 6OH-2VO43- + 3H2OV2O5 + 2OH-2VO3- + H2O2解: 最终产物分别为VO2+、V3+ 、V2+3解：(1) 2Cr(OH)4- + 3Br2+ 8OH- 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O(浓HCl)(2) Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ 2 Cr3+ + 3S+ 7H2O (3) Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O (4。</p><p>3、难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡17已知Zn(OH)2的溶度积为1.210，求其溶解度。解： Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-x 2xx(2x)2 = 1.210-17 x = 1.4410-6mol/L18已知室温时下列各盐的溶解度（以moldm-3表示），试求各盐的Ksp。（1）AgBr (8.810-7moldm-3)（2）Mg(NH4)PO4 (6.310-5moldm-3)（3）Pb(IO3)2 (3.110-5moldm-3)解：（1）KspAgBr = a Ag+ a Br- = (8.810-7)2 = 7.7410-13（2） KspMg(NH4)PO4 = aMg2+。</p><p>4、第十二章 1 答：单质的活泼性次序为：F2Cl2Br2I2从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。F Cl Br I F Cl Br Ir/pm 64 99 114 133 136 181 195 216(1) 由于F的原子半径非常小 ，FF原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。(2) 由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。2 答：氧化性顺序为：F2 Cl2 Br2I2 ;还原性顺序为：I- Br-Cl-F-.尽管在同族中氯的电子亲。</p>