无机化学练习题

无机化学练习题Tag内容描述：<p>1、无机化学练习题C一、判断题（ ） 1、9.0 gL-1 NaCl溶液是等渗溶液。（ ） 2、由极性键组成的分子一定是极性分子。（ ） 3、缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。（ ） 4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是碱，凡是能接受质子的物质都是酸。（ ） 5、n =3 ，l =1 轨道的名称为3d。（ ） 6、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。（ ） 7、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。（ ） 8、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。 （ ） 9、水的离子积随。</p><p>2、无机化学元素部分复习练习题（一）无机化学元素部分复习练习题（一） 一、是非题一、是非题 1、含有 Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。.（） 2、由于 s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（ ） 5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。.（） 6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2(aq)。.（） 7、硫酸和硝酸分子中均含有4 6 键。.（） 8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。（ ） 二、选择题二、选择题 1、对元素周期。</p><p>3、第一章1. 恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入体积为3L的真空容器中，N2和O2 分压各是多少，总压是多少？2. 温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为 ，N2（g）和Ar（g）的分体积分别为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？3. 在25下，将初始压力相同的5LN2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混合气体总压为152KPa，N2和O2分压分别为多少KPa，25N2初始压力为多少，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体总压为多少？第二章1.在298.15K下，。</p><p>4、第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。2：学习运用不确定原理（）。第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法处于定态的。</p><p>5、第九章 酸碱平衡9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。SO, S, HPO, NH, HSO, Al(HO)OH, CO, NH, HS, HO, OH,HO, HS, HPO。解： 质子酸 共轭碱 HPO HPO HSO SO Al(HO)OHAl(HO)(OH)NH NH HS HS HO OH HO HO HS S HPO PO质子碱 共轭酸SO HSO S HS NH NH HSO HSOAl(HO)OHAl(HO) CO HCO HO HOOH HO HS HS HPO HPO酸碱两性：HPO， HSO， Al(HO)OH， HO， HS， HPO。9。</p><p>6、一、选择题 ( 单项选择，每题 2 分，共 100 分 ) 1. 浓度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸点由高至低的顺序排列的是（ ）。 (A) NaCl Na2SO4 C6H12O6 CH3COOH (B) Na2SO4 NaCl CH3COOH C6H12O6 (C) C6H12O6 CH3COOH NaCl Na2SO4 (D) Na2SO4 CH3COOH NaCl C6H12O6 2 50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的 AgI 溶胶，其电位离子是（ ）。 (A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I- 3. 下列化学反应中，其反应热效应代表 CO2 (g) 的 f Hm ? 的是（ ）。 (A) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) (B) 2 C。</p><p>7、练习题1、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错）3、因为rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错）5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错）7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对）8、配合物的配。</p><p>8、第二章练习题一、填空题1、由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来描述.2、在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E4s E3d。3、量子数n = 4 时，各亚层可填充的最多电子数之和是 ；n = 2、l = 1 时，可填 充的最多电子数之和是 ；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是 。4、n=4，l=1，其原子轨道符号为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 个，最多能容纳 个电子。5、原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为。</p><p>9、第一、二章 检测题一、名词解释1.拉乌尔定律 2.渗透压 3.渗透压定律 4.饱和蒸气压二、填空题1难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。2用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。3将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。4质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11) 和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。5产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。三、判断题（。</p><p>10、1,习题集,无机化学,衡水学院,2,解：,1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202.97u和204.97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为 204.39 ，求铊的同位素丰度。,设203Tl的丰度为x；则205Tl的丰度为1-x,202.97x+204.97（1-x）=204.39,解得：x=0.29 1-x=0.71,3,解：,119 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？,解得：n2=3 MK跃迁,4,答：,124 以下哪些符号是错误的？(a)6s(b)1p(c)4d(d)2d(e)3p(f)3f,(b) 1p;(d)2d和(f)3f错,5,答：,125 描述核外电子空间运动状态的下列。</p><p>11、无机化学练习题（含答案）第1章 原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至34位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为。</p><p>12、1 无机化学无机化学 课程习题册及答案课程习题册及答案 第一章第一章 溶液和胶体溶液和胶体 一 是非题 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 渗透压力比较高的溶液 其物质的量浓度也一定比较大 2 相同温度下 物质的量浓度均为 200mmol L 1的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液 其渗透压相等 3 相同温度下 渗透浓度均为 200mmol L 1的 NaCl 溶液和 CaCl2溶液 其渗。</p><p>13、无机化学练习题（含答案）第1章 原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至34位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103。</p>