物料守恒

物料守恒Tag内容描述：<p>1、1已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)C. 0。</p><p>2、此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 一 电荷守恒 基于溶液的电中性原理 我们可以得出以下结论 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 等于所有阴离子所带的负电荷总数 利用这一对等关系 我们可以写出溶液中有关电荷守恒的离子关系式 比如 写出NaHCO3溶液中 有关电荷守恒的离子关系式 解决这一问题 首先要找出所有的阳离子和阴离子 阳离子有 Na H 阴离子有 OH HCO3 CO32。</p><p>3、电荷守恒、物料守恒、质子守恒,盐类水解第三课时,教学目标,1.掌握电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。2.学会用这三个守恒判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。,一、电荷守恒,是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量,例如：Na2CO3溶液,1.正确分析溶液中存在的阴、阳离。</p><p>4、电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元。</p><p>5、精选文库1已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42。</p><p>6、电荷守恒 物料守恒 质子守恒综述 电荷守恒 物料守恒 质子守恒同为溶液中的三大守恒关系 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小 或它们之间的关系等式 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所。</p><p>7、电荷守恒、物料守恒、质子守恒,盐类水解第三课时,1,教学目标,1.掌握电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。2.学会用这三个守恒判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。,2,一、电荷守恒,是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量,3,例如：Na2CO3溶液,1.正确分析溶液中存。</p><p>8、电荷守恒 物料守恒 质子守恒知识 一 电荷守恒 整个溶液不显电性 1 概念 溶液中阳离子所带的正电总数 阴离子所带的负电总数 2 注意 离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数 3 指出 既要考虑溶质的电离 也要考虑。</p><p>9、对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数； 二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之。</p>