物理化学课后

物理化学课后Tag内容描述：<p>1、第三章课后思考题解答1.下列各式中，哪些是偏摩尔量和化学势？说明下列各式的使用条件（1）mixS=RnBlnxB适用条件：等温等压，理想气体或液体（2）mixG= RTnBlnxB适用条件：等温等压，理想液态混合物（3）lnxB=VA,m/RT适用条件：等温，1mol溶剂（4） V=Nbrt适用条件：溶质为非电解质的稀溶液（5）Rb=PB/(PB*Xb)适用条件：溶剂服从拉乌尔定律（6） Rb=PB/(kcCB)适用条件：溶质为挥发性的非理想稀溶液，且溶质服从亨利定律(7)适用条件：等温等压，二组分溶液，且蒸汽为理想气体(8)Ua=uA*(T,P)+RtlnxA适用条件：理想稀溶液。溶剂服从拉乌尔定。</p><p>2、第五章 化学平衡5.1 在某恒定的温度和压力下，取的A(g)进行如下化学反应若，试证明，当反应进度时，系统的吉布斯函数G值为最小，这时A, B间达化学平衡。5.3 一定条件下，Ag与H2S可能发生下列反应：25，100 kPa下将Ag置于体积比为10：1的H2与H2S的混合气体中。（1） Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S？（2） 混合气体中气体的体积分数为多少时，Ag不会腐蚀生成Ag2S？解：（1）设H2和H2S的起始量分别为10mol和1mol，H2S的解离度为，则1 10所以。</p><p>3、物理化学核心教程 课后习题答案第一章 气体一基本要求1了解低压下气体的几个经验定律；2掌握理想气体的微观模型，能熟练使用理想气体的状态方程；3掌握理想气体混合物组成的几种表示方法，注意Dalton分压定律和Amagat分体积定律的使用前提；4了解真实气体图的一般形状，了解临界状态的特点及超临界流体的应用；5了解van der Waals气体方程中两个修正项的意义，并能作简单计算。二把握学习要点的建议本章是为今后用到气体时作铺垫的，几个经验定律在先行课中已有介绍，这里仅是复习一下而已。重要的是要理解理想气体的微观模型，掌握理想气。</p>