物理化学绍

物理化学绍Tag内容描述：<p>1、2020/9/13,物理化学电子教案第十三章,表面物理化学,2020/9/13,第十三章 界面现象,13.1 表面吉布斯自由能和表面张力,13.2 弯曲表面下的附加压力和蒸气压,13.3 液体界面的性质,13.4 不溶性表面膜,13.5 液-固界面现象,13.6 表面活性剂及其作用,13.7 固体表面的吸附,2020/9/13,概述,界面（interface)是指两相密切接触的过渡区（约几个分子厚。</p><p>2、物理化学电子教案第十三章,表面物理化学,第十三章 表面物理化学,13.1 表面张力及表面Gibbs自由能,13.2 弯曲表面下的附加压力和蒸气压,13.3 溶液的表面吸附,13.4 液-液界面的性质,13.5 膜,13.6 液-固界面润湿作用,13.7 表面活性剂及其作用,13.8 固体表面的吸附,13.9 气-固相表面催化反应,表面和界面 (surface and interface),界面是。</p><p>3、1,第一章 热力学第一定律,化学热力学 研究的是化学变化，包括相变化和p、V、T变化过程中，物质数量和能量的变化规律。 以人类长期实践所总结的两个基本定律为基础。,热力学第一定律：指出了各过程能量转换的准则； 热力学第二定律：指出一定条件下自发变化的 方向和限度。,2,一、热力学概论,1.热力学研究的对象,热力学研究的对象是大量微观粒子的宏观性质，粒子数大体上不低于1023数量级。热力学不研究少数粒子所构成的物质和个别粒子的行为。,3,热力学研究宏观物质在各种条件下的平衡行为, 如：能量平衡，化学平衡，相平衡等，以及各种条。</p><p>4、2020/5/5,第一章气体的PVT关系,1.1理想气体的状态方程,1.2理想气体混合物,1.3气体的液化及临界参数,1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图,2020/5/5,1.1理想气体的状态方程,pV=nRT,R=8.315,1.理想气体的状态方程,2020/5/5,1.1理想气体的状态方程,1.理想气体的状态方程,也可以写为pVm=RT因为Vm=V/n,2020/5/5,1.1理想气体的。</p><p>5、第七章第七章 电电 化化 学学 主要公式及其适用条件主要公式及其适用条件 1 迁移数及电迁移率 迁移数及电迁移率 电解质溶液导电是依靠电解质溶液中正 负离子的定向运动而导电 即正 负离子分别承担导电的任务 但是 溶液中正 负离子导电的能力是不同的 为此 采用正 负 离子所迁移的电量占通过电解质溶液的总电量的分数来表示 正 负 离子之导电能力 并称之为迁移数 用 t t 表示 即 正离子迁移数 uu。</p><p>6、例1-1 在25 时，2气体的体积为15，在等温下此气体：（1）反抗外压为105 Pa，膨胀到体积为50dm3；（2）可逆膨胀到体积为50dm3。试计算各膨胀过程的功。 解（1）等温反抗恒外压的不可逆膨胀过程(2)等温可逆膨胀过程例1-2 在等温100时，1mol理想气体分别经历下列四个过程，从始态体积V1=25dm3变化到体积V2=100dm3：（1）向真空膨胀。</p><p>7、物理化学 Physical Chemistry,北京化工大学 理学院 白守礼,(下册),Physical Chemistry,Chapter 7 Electrochemistry Chapter 8 Surface thermodynamics Chapter 9 Chemical kinetics Chapter 10 Colloid chemistry Chapter 11 Statisti。</p><p>8、第一章 热力学第一定律 基 本 要 求 1理解体系与环境、状态与状态函数等基本概念。了解可逆过程的概念。 2理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓变等概念。掌握相变过程、化学变化过程热效应的计算。 内 容 提 要 一热力学第一定律 封闭系第一定律： U = Q+W 或： (1-1) U：热力学能，即体系内质点各能量之和，包括分子的。</p><p>9、目 录 1、 物理化学实验目的、要求和注意事项 1 2、 恒温槽装配和性能测试 4 3、 凝固点降低法测相对分子质量 6 4、 液体饱和蒸气压的测定 8 5、 燃烧热的测定 12 6、 溶解热的测定 16 7、 双液系气液平衡相图 20 8、 二组分固液平衡相图 22 9、 液 相 平 衡 24 10、 电极制备及电池电动势的测定 27 11、 电导法测定乙酸的离解常数 29 12、 希托。</p><p>10、第一章 气体,1.1 气体分子动理论,1.2 摩尔气体常数（R）,1.3 理想气体的状态图,1.4 分子运动的速率分布,1.5 分子平动能的分布,1.6 气体分子在重力场中的分布,1.7 分子的碰撞频率与平均自由程,1.8 实际气体,1.9 气液间的转变,1.10 压缩因子图,*1.11 分子间的相互作用力,1.1 气体分子动理论,气体分子动理论的基本公式,压力和温度的统计概念,气体分子运动公式对几个经验定律的说明,分子平均平动能与温度的关系,1.1 气体分子动理论,理想气体的状态方程,是压力，单位为 Pa,是体积，单位为,是物质的量，单位为,是摩尔气体常数，等于,是热力学温。</p><p>11、叮叮小文库 第二章 热力学第一定律 一 基本概念 系统与环境 状态与状态函数 广度性质与强度性质 过程与途径 热与功 内能与焓 二 基本定律 热力学第一定律 U Q W 焦耳实验 U f T H f T 三 基本关系式 1 体积功的计算 W pedV 恒外压过程 W pe V 可逆过程 2 热效应 焓 等容热 QV U 封闭系统不作其他功 等压热 Qp H 封闭系统不作其他功 焓的定义 H U p。</p><p>12、A Level Physical Chemistry Note Version 3 0 Website Email lwrncchg Lawrence Chung February 13 2005 1 物 化學 1 原子 分子和化學計 學 1 1 原子結構及 1 2 放射現象 質子 中子和質子作為原子的組分 以下是 子 子及 放射的性質 子 子及 放射受電場和磁場的影響 用弗 明左手定則求 方向。</p><p>13、第一章 晶体结构以及近体结构缺陷1. 肖特基缺陷：开始在晶体表面上某个原子聚集了足够大的动能，由原来的位置迁移到表面上另一个新的正常晶格位置上去，而在表面上形成空位，这个空位又由于热运动逐步扩散到晶体内部，形成内部的空位，这种在晶体中只有空位而没有间隙原子的缺陷称为肖特基缺陷。弗兰克尔缺陷：晶体中的某一原子，由于温度升高，振动加剧，脱离了其平衡结构，就在某一点形成空位而另一位置出现间隙原子，即。</p>