物理化学实验报告

物理化学实验报告Tag内容描述：<p>1、试验一：不同转速下的百公里加速试验一、 实验目的和要求（1）在规定状态下，了解车辆在不同转速换挡策略下从1挡逐级升至5挡的080km/h加速试验，分析不同转速下的燃油消耗情况。（2）掌握车辆台架试验测量油耗的原理和方法。 二、基本原理根据车辆燃油消耗量的测量原理，三、仪器、试剂恒温槽、恒沸点仪、折光仪、镜头纸、加热套、皮塞、温度测量仪、量筒（30ml）、洗耳球、环已烷（A.R.）、无水乙醇（A.R.）四、实验步骤本实验绘制环已烷-已醇二元体系的沸点-组成图。使用10个磨口塞锥形瓶和1 个沸点仪，10中溶液事先已准备好。具体操作。</p><p>2、一、实验目的：1）掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理和技术。2）通过对不同浓度乙醇溶液表面张力的测定，加深对表面张力、表面自由能、表面张力和吸附量关系的理解。二、实验原理: 1.吉布斯吸附等温式: = -（c/RT）/（d/dc） （1） 式中，为溶液在表层的吸附量；为表面张力；c为吸附达到平衡时溶液在介质中的浓度。朗格谬尔（Langmuir）公式： =Kc/（1Kc） （2）为饱和吸附量，即表面被吸附物铺满一层分子时的。 c/ =（1Kc）/K = c/1/K （3）以c/对c作图，则图中该直线斜率为1/。由所得的代入Am=1/L可求被吸附分子的截面积（L为阿伏伽。</p><p>3、粘 度 法 测 定 高 聚 物 相 对 分 子 质 量一 实验目的1 掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。2 测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。二 实验原理聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。粘度法测定高聚物相对分子质量适用的相对分子质量范围为11041107，方法类型属于相对法。粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。粘度分绝对粘度和相对粘度。绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。相对粘度是某液体粘度与标准液体粘度之比。溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度r，即r=/o，相对于溶。</p><p>4、物理化学实验总结实验一 液体饱和蒸气压的测定本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么?我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果（不知道对不对）实验的的改进：采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。实验二 燃烧热的的测定实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施：试样应进行磨细、烘。</p><p>5、C7二元体系沸点-组成图测绘实验日期：2014年4月日姓名：马玉仁 学号：1120122488 班级：10011202 一、 实验目的（一） 在大气压下，测定环己烷-乙醇体系气、液平衡相图（沸点-组成图）。（二） 掌握阿贝折光仪的测量原理和使用方法。二、 原理及实验公式一个完全互溶的二元体系，两个纯液体组分，在所有组成范围内完全互溶。在定压下，完全互溶的二元体系的沸点组成图可分为三类，如图C7.1所示。a.溶液的沸点介于两纯组分沸点之间，如苯一甲苯体系；b.溶液有最低恒沸点，如环己烷乙醇体系；c.溶液有最高恒沸点，如丙酮氯仿体系。b、c两类。</p><p>6、一、 实验目的1. 根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测定其反应速度常数。2. 了解旋光仪的基本原理、掌握使用方法。二、 基本原理3. 蔗糖的转化为一级反应蔗糖在H+催化作用下水解或葡萄糖和果糖，反应方程式为：CHO + HOCHO + CHO蔗糖 葡萄糖 果糖由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应过程中水的浓度可以认为不变，因此在一定酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，而反应速度与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应，故蔗糖的转化反应视为一级反应。(1)反应速度公式和半衰期反应速度常数，为单位浓度是的反应速度,反应速度。</p><p>7、一、实验目的：1）掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理和技术。2）通过对不同浓度乙醇溶液表面张力的测定，加深对表面张力、表面自由能、表面张力和吸附量关系的理解。二、实验原理: 1.吉布斯吸附等温式: = -（c/RT）/（d/dc） （1） 式中，为溶液在表层的吸附量；为表面张力；c为吸附达到平衡时溶液在介质中的浓度。朗格谬尔（Langmuir）公式： =Kc/（1Kc） （2）为饱和吸附量，即表面被吸附物铺满一层分子时的。 c/ =（1Kc）/K = c/1/K （3）以c/对c作图，则图中该直线斜率为1/。由所得的代入Am=1/L可求被吸附分子的截面积（L为阿伏伽。</p><p>8、C6 凝固点降低法测定摩尔质量实验日期： 年 月 日姓名： 学号： 班级： 一、 实验目的（一） 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。（二） 掌握精密电子温差仪的使用方法。二、 原理及实验公式非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。根据凝固点降低的数值，可以求出溶质的摩尔质量。在溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值Tf与溶质的质量摩尔浓度b成正比。Tf=Tf0-Tf=Kfb式中，Tf0为纯溶剂的凝固点；Tf为浓度为b的溶液的凝固点；Kf为溶剂的凝固点降低常数。若已知某种溶。</p><p>9、一、 实验目的1. 根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测定其反应速度常数。2. 了解旋光仪的基本原理、掌握使用方法。二、 基本原理3. 蔗糖的转化为一级反应蔗糖在H+催化作用下水解或葡萄糖和果糖，反应方程式为：CHO + HOCHO + CHO蔗糖 葡萄糖 果糖由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应过程中水的浓度可以认为不变，因此在一定酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，而反应速度与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应，故蔗糖的转化反应视为一级反应。(1)反应速度公式和半衰期反应速度常数，为单位浓度是的反应速度,反应速度。</p><p>10、物理化学实验报告院系 XX学院班级 XX系XX班学号 XXXXXXXX姓名 XXX实验一 计算机联用测定无机盐溶解热日期 2012/X/X 同组者姓名 XX XXX成绩 一、 实验目的（1） 用量热计测定KNO3的积分溶解热。（2） 掌握量热实验中温差校正方法以及与计算机联用测量溶解过程动态曲线的方法。二、 实验原理盐类的溶解过程通常包含着两个同时进行的过程：晶格的破坏和离子的溶剂化。前者为吸热过程，后者为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。因此，盐溶解过程最终是吸热或放热，是由这两个热效应的相对大小决定的。常用的积分溶解热是指等温等压下，将。</p><p>11、物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学1.目的：（1）了解二级反应的特点。（2）用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。（3）用不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。2.原理：乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应即皂化反应，其反应式为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH反应是二级反应，反应速率与乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度成正比。用a,b分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，x表示在时间间隔t内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。反应速率为：dxdt=ka-xb-xK为反应速率常数，当a=b时，上式为：dxdt=k(a-x)2开始反应时t=0,反应。</p><p>12、原 电 池 电 动 势 测 定一 实验目的1掌握补偿法测定电池电动势的原理和方法。2掌握电位差计、检流计与标准电池的使用方法。3学会制备电极、银-氯化银电极和盐桥的方法。 4了解可逆电极、可逆电池等概念。5用测得的电动势及有关数据，推求j0cl/Agcl和j0Ag+/Ag，并计算AgCl水溶液的活度积。二 实验原理原电池是由两个“半电池”组成，每一个半电池中包含一个电极和相应的电解质溶液。不同的半电池可以组成各种各样的原电池。电池反应中正极起还原作用，负极起氧化作用，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个。</p><p>13、北京理工大学物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学班级：09111101实验日期：2013-4-27一、 实验目的1）了解二级反应的特点。2）用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。3）由不同温度下的速率常数求反应的活化能。二、 原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反应即皂化反应，其反应式为：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH反应式是二级反应，反应速率与CH3COOC2H5及NaOH的浓度成正比。用 a,b 分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度， x 表示在时间间隔 t 内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。反应速率为： dxdt=k(a-x)(b-x) k 为反应速率。</p><p>14、3 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间 有一汞滴将两边的气体分开。当左边球的温度为273K，右边球的温度为 293K时，汞滴处在中间达成平衡。试问： (1) 若将左边球的温度升高 10K，中间汞滴向哪边移动？ (2) 若将两个球的温度同时都升高 10K，中间汞滴向哪边移动？ 答：（1）左边球的温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。 （2）两个球的温度同时都升高10K，汞滴仍向右边移动。因为左边球的起 始温度低，升高 10K所占的比例比右边的大，283/273大于 303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的。</p><p>15、三组分液液系统相图的绘制一、 实验目的1 熟悉相律，掌握用三角形坐标表示三组分体系相图。2 用溶解度法作出苯-乙酸-水体系的相图（溶解度曲线及连接线）。二、 实验原理三组分体系C=3，当体系处于恒温恒压条件，根据相律，体系的条件自由度f*=3-P式中，P为体系的相数。体系最大条件自由度f*(最大值)=3-1=2，因此，浓度变量最多只有两个可用平面图表示体系状态和组成的关系。其图称为三元相图，通常用等边三角形坐标表示。CABP图示 等边三角形表示三元相图利用体系在相变化时清浊现象的出现，可以判断体系中各组分间互溶度的大小。其一般。</p><p>16、大学物理化学实验报告_实验报告目的要求 一,用氧弹热量计测定萘的燃烧热二,明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别三,了解热量计中主要部分的作用,掌握氧弹热量计的实验技术四,学会雷诺图解法校正温度改变值仪器与试剂 氧弹卡计 贝克曼温度计 普通温度计 压片器 分析天平 台秤 万用电表 点火丝 剪刀 直尺镊子 扳手 苯甲酸 柴油 氧气钢瓶 氧气减压阀实验数据及其处理 贝克曼温度计读数苯甲酸柴油苯甲酸柴油样品质量 g序号初段末段初段末段w2w212.1573.4581.5283.4402.250039.176922.1623.4611.5333.480w1w132.1693.4641.5383.5。</p><p>17、物理化学实验报告 BZ振荡反应 1 实验报告 1 了解BZ反应的基本原理 2 观察化学振荡现象 3 练习用微机处理实验数据和作图 2 实验原理 化学振荡 反应系统中某些物理量随时间作周期性的变化 BZ体系是指由溴酸盐 有机物在。</p><p>18、物理化学实验报告 溶液表面吸附的测量 1 实验目的 1 掌握最大气泡压力法测定溶液表面张力的方法 2 根据Gibbs吸附方程式 计算溶质 乙醇 在单位溶液表面的吸附量 并作 c图 2 实验原理 在定温下 纯物质液体的表面层与本。</p>