物质的聚集状态与物质性质

物质的聚集状态与物质性质Tag内容描述：<p>1、精品文档物质的聚集状态与物质的性质测试题（2）（满分100分，时间90分钟）高考资源网高考资源网一选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 （ ）A金刚砂 B金刚石 C单晶硅 D二氧化碳2下列式子中。</p><p>2、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第3节物质的聚集状态与物质性质考纲定位1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构。</p><p>3、鲁科选修3学案 态度决定一切，学习成就未来第3章 物质的聚集状态与物质性质第1节 认识晶体【自学目标】1能区分晶体与非晶体，知道晶体的重要特征。2了解A1、A3 型密堆积。3知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。【自学助手】1晶体的特性是 。2 的晶体称为离子晶体； 的晶体称为金属晶体；的晶体称为原子晶体； 的晶体称为分子晶体。3因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有 ，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从 原理。4金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一。</p><p>4、3判断晶体类型的五种方法1依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用为分子间作用力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用是金属键。2依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类都是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都。</p><p>5、4物质熔、沸点高低的比较规律比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的主要因素。1不同类型晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaClCsCl；MgOMgCl2。(2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，。</p><p>6、第3节 物质的聚集状态与物质性质课后达标检测1(2018高考全国卷)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为______kJmol1，O=O键键能为______kJmol1，Li2O晶格能为________kJmol1。解析：锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的能量，即为520 kJmol1。O=O键键能是指1 mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249 kJmol12498 kJmol1。晶格能。</p><p>7、第4节几类其他聚集状态的物质学习目标定位知道物质除有三种基本的聚集状态外，还有晶体、非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等其他聚集状态，知道非晶体、液晶、纳米材料和等离子体的概念及结构与性质的关系。一非晶体、液晶1非晶体(1)晶体与非晶体的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列。(2)非晶体的概念是内部原子或分子呈现杂乱无章的分布状态的固体。玻璃、石蜡、沥青等物质内部微粒的排列则是长程无序和短程有序。它们没有晶体结构所具有的对称性、各向异性和自范性。(3)某些非晶体的优异性能某些非晶态合金的强度和硬度高。</p><p>8、1晶体类型及其结构与性质晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1四类晶体的结构和性质比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力粒子间的静电作用物质的性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液导电)绝缘体(半。</p><p>9、第3章 物质的聚集状态与物质性质章末检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列式子中，真实表示物质分子组成的是()AH2SO4BNH4ClCSiO2DC答案A解析只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。2下列判断正确的是()A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是109.5答案C解析此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐就不是氧化物，A错；稀有气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用。</p><p>10、第4节几类其他聚集状态的物质1了解非晶体、液晶、等离子体、纳米材料的结构特征及特殊性质。2了解上述其他聚集状态物质的实际用途和应用。(难点)非 晶 体 和 液 晶基础初探教材整理1非晶体1定义内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。例如：橡胶、玻璃、石蜡、沥青等。2与晶体的区别最大区别：物质内部的微粒能否有序地规则排列。(1)晶体内部微粒在空间按一定规律周期性重复排列而表现出长程有序。(2)非晶体的内部微粒的排列则是长程无序和短程有序的。3非晶体的优异性能(1)某些非晶态合金的强度和硬度比相应晶态合。</p><p>11、知识点一,知识点二,学业分层测评,晶体的特性,周期性,多面体,不同,规则,微粒,相互作用,阴、阳离子,离子键,金属键,原子,共价键,分子,分子间作用力,晶体结构的堆积模型,邻接,晶体结构的最小重复单元晶胞,重复单元,平行六面体,六方,六方,面心立方,面心立方,1/n。</p><p>12、知识点一,知识点二,学业分层测评,原子晶体,原子,共价键,空间立体网状,很高,很大,越小,越短,越大,越高,4,109.5,有限,松散,紧密堆积,二氧化硅,4,4,2,2,硅氧四面体,SiO,1:2,单个分子,巨型分子,交替,1:1,原子,8,越大,很高,很大,越小,越短,分子晶体,分子间作用力,非金属单质,非金属的氢化物,有机,分子间作用力,较低,较小。</p><p>13、第3节 物质的聚集状态与物质性质课后达标检测1(2018高考全国卷)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为______kJmol1，O=O键键能为______kJmol1，Li2O晶格能为________kJmol1。解析：锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的能量，即为520 kJmol1。O=O键键能是指1 mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249 kJmol12498 kJmol1。晶格能。</p><p>14、第3章 物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破学习目标定位1.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。2.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。3.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。一、晶体类型的判断例1(2017北京四中高二期中)(1)判断下列晶体类型。SiI4：熔点为120.5 ，沸点为271.5 ，易水解，为__________。硼：熔点为2 300 ，沸点为2 550 ，硬度大，为______________。硒：熔点为217 ，沸点为685 ，溶于氯仿，为______________。锑：熔点为630.74 ，沸点为1 750 ，可导电，为__________________。</p><p>15、课时3物质的聚集状态与物质性质(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列性质适合于某种原子晶体的是()。A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112 ，沸点444.6 D熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电解析由原子晶体所具有的一般特点，熔沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D应该是原子晶体。答案D2下列叙述正确的是()。A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C由原子构成的晶体可以。</p><p>16、几类其他聚集状态的物质(建议用时：45分钟)学业达标1下列物质中，不属于非晶体的是()A玻璃B石蜡和沥青C塑料D干冰 【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体。【答案】D2物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明()A非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大B晶体是稳定的，处于晶体时能量大C非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小D晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小【解析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定；能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体。</p><p>17、认识晶体(建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述中，不正确的是()A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体【解析】有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，所以A选项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B、C选项正确；晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的微粒及微粒间的相互作用力。</p><p>18、章末综合测评(三)物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2016福建师大附中期中考试)下列晶体为分子晶体的是()ACaF2 BCH4CSiO2 DNa2O2【解析】CH4晶体为分子晶体。CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。SiO2晶体为原子晶体。【答案】B2(2016石家庄一中期中考试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ()A四氯化碳 B石墨C硅晶体 D水晶【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳。</p><p>19、第1节认识晶体课标要求1知道晶体的特性和堆积模型。2能计算晶体中构成粒子的数目。1.晶体是内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。2晶体的三大特性包括对称性、自范性、各向异性。3晶体通常分为金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体。4晶体镁是A3型最密堆积(ABAB)，晶体铜是A1型最密堆积(ABCABC)。5晶胞是晶体结构中最小的重复单元。6晶胞粒子数目计算方法切割法：若某微粒被几个晶胞共用，则该晶胞占有该微粒的。1晶体(1)概念：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。(2)晶。</p>