物质的量浓度1

物质的量浓度1Tag内容描述：<p>1、物质的量浓度,第 一 课 时,一、教学内容分析,物质的量浓度是化学计量在实验中应用一节的第三部分，第一部分物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出本节第二部分气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。,二、学生学习情况分析,由于学生在初中化学中已经学过一种表示溶液浓度的物理量-质量分数，且学生在前两节也学习了物质的量的有关概念并能进行简单计算。但物质的质量，摩尔质量，气体摩尔体积之间。</p><p>2、物质的量浓度课后作业1下列说法中，正确的是（ ）A的摩尔质量是44gB标准状况下，1mol所占的体积约为22.4LC常温常压下，1molSO2的质量是64gD0.1molL1NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol2物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中c(Cl-)之比为（ ）Al:2:3B1:1:1C3:2:lD3:4:33下列叙述正确的是A1mol中，电子的物质的量为11molB将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1molLC等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L4下列说法正确的是A同温同压下，等质量。</p><p>3、第3节 溶液的配制及分析,一.物质的量浓度,化学：必修1专题一第二单元 研究物质的实验方法,、溶质的质量分数,优点：,1.配制容易。,2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便。,2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。,质量分数()：溶质B的质量和溶液的质量之比,1.溶液浓度的表示方法,、物质的量浓度,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,、公式：,、单位：,常用 mol/L(molL-1),nB=cBV,或,500mL,请大。</p><p>4、物质的量在化学实验中的应用,1，什么是物质的量浓度，如何表示？,2.物质的量浓度的符号和单位是什么？,3.你能说出“物质的量浓度为1mol/L的某溶液的含义吗？”,1.定义：,一、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度,2.符号：CB,3.表达式：,CB,=,nB,V,4.单位：,摩尔/升（ mol/L）或 摩尔/立方米 （mol/m3）,(1)、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。,5.注意：,(2)、溶质用物质的量表示，而不是用质 量表示。,1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量。</p><p>5、第二讲 物质的量浓度 一 选择题 1 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的沸点就越高 则下列溶液沸点最高的是 A 0 01 molL 1的蔗糖溶液 B 0 01 molL 1的CaCl2溶液 C 0 02 molL 1的NaCl溶液 D 0 02 molL 1的CH3COOH溶液 解析 题目中 非挥发性溶质 要理解清楚 D项中的CH3COOH易挥发 其余三项中C项离子。</p>