物质在水溶液中的行为第2节弱

物质在水溶液中的行为第2节弱Tag内容描述：<p>1、第2节弱电解质的电离1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4以上各部分知识的综合应用。弱电解质的电离平衡知识梳理1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平。</p><p>2、第2课时 盐类的水解下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3解析：选D。S2分步水解：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；NaHS水解：HSH2OH2SOH，题中所给的是HS的电离；制备Fe(OH)3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：选C。由。</p><p>3、第1课时 弱电解质的电离平衡基础达标一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(固体) BCH3COONa固体CHCl DHNO3解析：选B。根据题目要求，H需降低，但n(H)不变。加入NaOH固体，H减少，速率降低，生成H2的总量也减少，A错；加入CH3COONa固体，可使HCl与CH3COONa反应转化成CH3COOH，CH3COOH可通过平衡移动逐渐产生H，降低了溶液中H，但n(H)不变，B对；通入HCl，增大了H和n(H)，C错；加入HNO3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，D错。下表是常温下某些一元弱酸的电离常。</p><p>4、第2课时 盐类的水解基础达标NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和DCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO解析：选C。NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况：NH4Cl电离出的NH与重水电离出的OD结合成弱电解质NH3HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合氢离子的形式存在，即DD2O=D3O。下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D全部解析：选D。不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=H。</p><p>5、第1课时 弱电解质的电离平衡改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液C加水稀释 D升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中H可能等于7CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液。</p>