稀溶液的依数性

稀溶液的依数性Tag内容描述：<p>1、1,第二章 稀溶液的依数性,2,第二章 稀溶液的依数性 colligative properties of dilute solution,2.2 溶液的沸点升高 和凝固点降低,2.1 溶液的蒸汽压下降,2.3 溶液的渗透压力,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。,3,2.1 溶 液 的 蒸 汽 压 下 降,蒸气压 Vapor pressure,一定温度下，液体蒸发达到平衡时，液面上方蒸汽分子所具有的压强，称该液体的饱和蒸汽压(p)。,单位：Pa、kPa,1.蒸发(evaporation),液相,气相,气相,液相,2.凝结(co。</p><p>2、第二节：稀溶液的依数性 (Colligative properties of dilute solutions) 一、什么是“稀溶液的依数性 ”？ 与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关。 只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性无关的性质，称为“依数性”。 只有溶质的浓度低，即所谓“稀溶液”才具有依数性 依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小,1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点。</p><p>3、第二章稀溶液的依数性,ColligativePropertiesofDilutedSolution,溶液(Solution):,定义：物质（溶质）以分子或离子的状态分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均匀而稳定的体系。,KMnO4溶液,CuSO4溶液,溶液的性质,由。</p><p>4、第三章 稀溶液的依数性 本章摘要 1. 溶液的饱和蒸气压下降 问题的提出 饱和蒸气压 拉乌尔定律 2. 沸点升高和凝固点下降 沸点和凝固点 饱和蒸气压图 公式 应用 3. 渗透压 渗透现象 渗透压 渗透压公式 1 溶液的饱。</p><p>5、第二章 稀溶液的依数性首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 TOP 例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时Rao。</p><p>6、第第4章章 水溶液与离子平衡水溶液与离子平衡 4 1 1 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 4 1 2 溶液的凝固点下降和沸点上升溶液的凝固点下降和沸点上升 4 1 3 溶液的渗透压溶液的渗透压 4 1 稀溶液的依数性稀溶液的依。</p><p>7、第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 TOP 例 2 1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M 72 15 gmol 1 在20 3 的蒸气压为77 31 kPa 现将一难挥发性非电解质0 0697g溶于0 891g。</p><p>8、第二章稀溶液的依数性 教学基本要求 了解稀溶液的蒸气压下降 沸点升高 凝固点降低的原因 熟悉稀溶液的蒸气压下降 沸点升高 凝固点降低概念及计算 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算 熟悉渗透压力的医学应用 稀。</p>