选修4第四章

选修4第四章Tag内容描述：<p>1、第四章 第一节原电池一、教学设计思路新课标对本节教材的教学要求是“学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式。”基于此，我认为：本节内容是在必修2：化学能与电能的基础上，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在必修2基础上的深化。于是我以下面的思路进行教学设计。通过影视片段导入，引导学生提取情节涉及到的利用化学物质“造电”信息，明确本节课的学习内容。通过使学生置身情境，发现问题，通过实验探究继而解决。</p><p>2、第四章 电化学基础第一节 原电池【教学目标】知识与技能： 1复习原电池的构成，深入了解原电池的工作原理；2能理解盐桥的作用；3能够按要求设计简单的原电池，会书写简单的电极反应式。过程与方法：1.经历探究如何避免普通原电池内耗的过程，学习科学探究的基本方法；2.经历尝试使带盐桥的原电池形成闭合回路的过程，提高思维的发散性。情感态度与价值观：在探究学习的过程中，体验追根究底、锲而不舍的探究精神并体验成功的乐趣。【教学重难点】盐桥的作用、探究能力的培养【教学方法】实验探究法通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，。</p><p>3、选修4第四章电化学基础单元测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ).A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是( ).ACd(OH)2 &#1。</p><p>4、高中学生学科素质训练原电池原理及应用一 原电池1原电池是 2原电池的构成要件两个活泼性不同的电极； 3原电池的工作原理以铜锌原电池为例，电解质是稀硫酸铜作 极，电极反应式为 发生 反应锌作 极，电极反应式为 发生 反应二 化学电源1干电池：负极 正极 总反应 2铅蓄电池：负极 正极。</p><p>5、高二化学选修四电化学基础复习检测试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共51分）1、 选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板2下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD下图中电子由Zn。</p><p>6、第四章 电化学基础第一节 原电池1在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )A锌 B石墨C银 D铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A2实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )AFe3e=Fe3BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，正极的电极反应为Age=Ag，D项正确。答案：D3下图为一原电池装置，。</p><p>7、第四章末小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2011年浙江嘉兴高三测试)下列叙述不正确的是()A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e=Fe3D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2【解析】本题考查电化学知识，难度较小。钢铁腐蚀时，负极(铁)失去电子，生成亚铁离子。【答案】C2.(2011年山东潍坊高三抽样)Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反。</p><p>8、选修第四章 总结及测试题1.原电池、电解池、电镀池的比较。定义(装置特点)将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件1.活动性不同的两极2.电解质溶液3.形成闭合回路4.自发进行的氧化还原反应1.两电极2连接电流电源3.两电极插入电解质溶液中4.形成闭合回路1.镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极2.电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称(电极构成)负极：较活泼金属。</p><p>9、第3节 电解池 1 了解电解 电解池的概念 会描述电解池的工作原理 2 能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式 3 理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法 理解并掌握电解饱和食盐水 电镀 电解精炼 铜 电冶金的原理 会书写电极反应式及化学方程式 4 学会电解的有关计算 一 电解原理 1 写出下列物质的电离方程式 1 H2SO4 H2SO4 2H SO42 2 NaCl NaCl Na Cl 3。</p><p>10、电化学基础 单元复习与巩固 学习目标 1 进一步了解原电池的工作原理 能写出其电极反应和电池反应方程式 2 了解常见的化学电源的种类及其工作原理 知道它们在生产 生活和国防中的实际应用 3 了解电解池的工作原理 知道电解在氯碱工业 电镀 电冶金方面的应用 4 能解释金属发生电化学腐蚀的原因 认识金属腐蚀的危害 知道防护金属腐蚀的方法 并能从实验探究中获得体会 知识网络 装置特点 化学能转化为电能。</p><p>11、1 了解化学电源的种类及其工作原理 知道化学电源在生产 生活和国防中的实际应用 2 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用 3 掌握一次电池 二次电池的反应原理 会书写电极反应式 细读教材记主干 1 概念 将化学能转化为电能的装置 2 分类 3 优点 能量转化率高 供能稳定可靠 使用方便 易于维护等 4 判断电池优劣的主要标准 1 比能量 即单位质量或单位体积所能输出电能的多少 单位 W。</p>